化学反应原理训练题

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1、化学反应原理训练题（5）弱电解质的电离平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（）A、导电能力：相同C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B、导电能力：前者大于后者D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是（）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH3、下列关于电解质的说法正确的是（）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化

2、合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（）A、a=b=100mL

3、B、a=b=1000mLC、a＜bD、a＞b6、室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH—]相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH--]相等二、填空解答题7、写出物质在水溶液中的电离方程式：HClO：____________，NH3·H2O：，Na2SO4：

4、，Ba(OH)2：_______________。8、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10mol•L-13④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2＝4.7×10-11mol•L-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。（2）写出H2CO3电离方程式是、。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_____

5、____________，足量的CO2通入NaCN溶液中：______________。9、氨水中存在：NH3·H2ONH4+＋OH--，在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH4Cl固体按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是________，电离平衡会向逆向移动是________。（2）[NH4+]、[OH—]都增大的是____，[NH4+]、[OH—]都较小的是____。（3）[NH4+]增大，[OH—]减小的是____。（4）[NH4+]减小，[OH—]增大的是____。10、为了证明一水合

6、氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10mol·L－1氨水，0.1mol·L－1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_________（填是、否）正确，说明你的理由是___________________________。（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应

7、满足的关系是________________（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______________，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。参考答案1.A2.A3.C4.A5.D6.C7.HClOClO—+H+，NH3·H2ONH4++OH—，Na2SO4=2Na++SO42—，Ba(OH)2=Ba2++2OH—解析：HClO、NH3·H2O是弱电解质，Na2SO4、B