高中化学竞赛专题讲座之六

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1、智浪教育--普惠英才文库高中化学竞赛专题讲座之六有机化学基础（高中知识）胡征善化学方程式质量守恒①点数法②不饱和度法Ω复杂结构式常用燃烧法或通过灼热的CuO最简式分子式元素分析各元素的质量分数Mr官能团特征鉴定或现代物理（波谱）方法结构式商余法一、质谱法二、气体（或蒸气）密度法1．Mr==22.4ρ（STP）2．Mr2==D×Mr1（D为相对密度）3．Mr==ρRT/P烃的相对分子质量(Mr)分子中H数的判定方法N与X数之和一、研究有机化合物的一般步骤与方法CHXSNCO2H2OHXSO2N2烃、含氧（硫）衍生物：

2、H数为偶数为奇数时，H必为奇数含N、X衍生物为偶数时，H必为偶数二、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同类物质的比较定义研究对象性质举例同位素质子数相同中子数不同的核素（原子）核素(原子)物理性质不同，化学性质相同1H、2H（D）、3H（T）同素异形体同一元素组成的不同单质单质物理性质不同，化学活泼性不同金刚石、石墨和碳原子簇Cx；O2、O3；红磷、白磷同系物狭义结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2的化合物有机化合物物理性质不同，化学性质相似*广义服从通式A[W]nB的化合物（A、B为原子或原子团，W为

3、系差）乙烯、1,3—丁二烯同分异构体分子式相同，结构不同的化合物化合物物理性质不同，化学性质不一定相同(或相似)6智浪教育--普惠英才文库同类物质具有相似的化学性质或相同官能团的有机化合物化合物物理性质不同，化学性质相似表中的空白栏请读者自己举例说明。*中学阶段不作要求三、烃及其含氧衍生物的燃烧规律（1）烃及其含氧衍生物CxHyOz(当Z==0时为烃)完全燃烧：CxHyOz+(x+y/4—z/2)O2xCO2+y/2H2O＞0n(总)增大△n==n(后)—n(前)==x+y/2—[1+(x+y/4—z/2)]==y

4、/4+z/2—1==0n(总)不变＜0n(总)减小则：①燃烧前后气体总物质的量n(总)变化量只与分子中H、O原子数y、Z（若为烃则只与分子中H原子数）有关，而与C原子数x无关。②当烃(z=0)完全燃烧，若生成n(H2O)—n(CO2)=1时则为烷烃；若生成n(H2O)=n(CO2)时则为烯烃（分子式为CnH2n）；若生成n(CO2)—n(H2O)=1时则为炔烃（分子式为CnH2n—2）；若生成n(CO2)—n(H2O)=3时则为苯及其同系物（分子式为CnH2n—6）。③凡T＞100℃，y==4的气态烃和HCHO气体

5、；凡T＜100℃，分子中H原子数是O原子数2倍（即y==2z）的液态含氧有机化合物（分子式为CxH2zOz），当完全燃烧时（忽略水蒸气时），燃烧前后△n==0（即恒温恒容时，燃烧前后密闭容器内压强不变）。（2）按任意比例混合烃及其含氧衍生物，根据完全燃烧情况，对混合物及其组成的判断判断条件对混合物的判断混合物的总质量一定生成CO2的量一定ω(C)相同生成H2O的量一定ω(H)相同生成CO2和H2O的量一定ω(C)和ω(H)均相同生成CO2和H2O的量一定，耗O2量一定最简式相同生成CO2和H2O的比值一定各有机化合

6、物分子中C、H数之比相同混合物总物质的量一定生成CO2的量一定分子中C原子数相同生成H2O的量一定分子中H原子数相同生成CO2和H2O的量一定分子中C、H原子数相同生成CO2和H2O的量一定，耗O2量一定同分异构体生成CO2（或H2O）的量一定，耗O2量一定CxHy部分相同分子变形：CxHy·zH2O或CxHy·zCO2（3）几种烃及其含氧衍生物分别完全燃烧，对耗氧量的判断等物质的量含氧衍生物CxHyOz依据x+y/2—z/2(z==0时为烃)的大小来判断分子变形CxHy—2Z·zH2O或Cx—Z/2Hy·z/2C

7、O2依据变形后C、H原子部分并考虑1C4H转换的大小来判断卤代烃CxHyXz分子变形CxHy—Z·zHX含N衍生物CxHyNZ分子变形CxHy·z/2N2等质量烃CxHy分子变形CHy/x依据y/x的大小来判断含氧衍生物CxHyOz依据(12x+y+16z)/(4x+9z)的大小来判断最简式相同耗O2量相同四、重要的有机反应类型1．重要有机反应类型（1）取代反应——卤代、硝化、水解、酯化、醇分子间失水形成醚、羧酸分子间失水形成酸酐、氨基酸分子间失水形成二肽和多肽、形成酰卤、酰胺、α—H取代等；6智浪教育--普惠英才

8、文库（2）加成反应——碳碳不饱和键、碳氧双键（醛或酮）及—C≡N的加成；（3）消去反应——醇或卤代烃(中学阶段的消去反应通常是指β—消去反应)；（4）氧化反应（有机化合物分子中加氧或去氢的反应）；（5）还原反应（有机化合物分子中加氢或去氧的反应）；（6）聚合反应（加聚反应与缩聚反应）2．反应条件不同，主要反应产物或反应类型可能不同～140℃（1）温度不同CH