2013高考理综提分秘术-答题技巧

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1、2013高考化学答题技巧归纳1~6难点1.守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用,对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。●难点磁场请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540mL2.00mol·L-1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70mol·L

2、-1的NaOH(aq)体积是________。●案例探究[例题]将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g。则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图:考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托:溶液等有关知识。错解分析:误用电荷守恒:n(Ca2+)=n(Cl-)+n(Br-),错选A。解题思路:1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所

3、带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:2n(Ca2+)=n (Cl-)+n (Br-)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案:D●锦囊妙计化学上,常用的守恒方法有以下几种:1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相

4、关连的某些物质的数量(如质量)。4.质量守恒包含两项内容:①质量守恒定律;②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。此外,还有物料平衡,将编排在第16篇——水的电离中。●歼灭难点训练1.(★★★)将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中,然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL,恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,且Cr2O全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH:9

5、0.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L-1的HCl(aq)中,过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体_______克。3.(★★★★)A、B、C三种物质各15g,发生如下反应:A+B+CD反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是()A.第一次反应停止时,剩余B9gB.第一次反应停止时,剩余C6gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后,C剩余5g4.(★★★★★)(1)中学教材上

6、图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)。图1—1(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体,都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。附:参考答案难点磁场提示:根

7、据Na原子守恒和SO守恒得如下关系:2NaOH~Na2SO4~H2SO4则:n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=2c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]V[NaOH(aq)]可求。答案:800mL歼灭难点训练1.提示:Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O中+6价铬所得电子物质的量相等。×(3-2)=0.02500L×c(Cr2O)×(6-3)×2。答案:0.100mol·L-12.提示:根据Cl原子守恒得:n(KCl)=n(HCl)=1.00mol·L-1×0.04600L=4.60×10-2

8、mol,m(KCl)易求。答案:3.43g3.解析:第一次反应A不足,因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。第二次反应后,只剩余C,说明A、B恰好

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