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1、高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是 ( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是 ( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原
2、理相同3.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是 ( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方
3、程式右侧方框内的产物是OH-C.10molH+参加反应时,电子转移5molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是 ( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ( )A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na与O2完
4、全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101kPa
5、下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s);ΔH1=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s);ΔH2=-511kJ·mol-1下列说法正确的是 ( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 ( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,
6、加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11.下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）混合物非电解质碱酸式盐A
7、漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO413．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·
