2012届闵行区高三一模化学

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1、闵行区2011学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：１．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。２．本试卷共有60题，共12页。满分150分，考试时间120分钟。３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。第I卷(共66分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-19Na-23S-32Fe-56一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1.“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是　　　ABC

2、D2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部的是A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl3．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是A．B．C．D．1s22s22p34．下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：B．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：D．乙醇分子的比例模型为：5．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列

3、说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率第14页B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ki7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变

4、。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲8．室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)29．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气

5、含量比液滴边缘少。下列说法正确的是A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e→Fe2+D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－10．实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是ABC　　D11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)

6、→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列说法正确的是A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9kJB．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成第14页H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ12．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－C．c(H+)/c(OH－)＝l012

7、的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积