乙炔 炔烃习题及答案

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1、乙炔炔烃习题一、选择题（每小题4分，巩固练习共40分。每小题有1~2个正确答案）1、关于炔烃的下列描述正确的是（）A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应。D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。2、利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（）A、乙炔易溶于水B、碳化钙与水反应很剧烈，放大量热C、块状的碳化钙遇水成为糊状物D、乙炔是可燃性气体3、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（）A、1

2、:1:1B、30:35:42C、5:4:3D、7:6:54、由1L乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.2L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为（）A、1:1B、2:1C、3:1D、4:15、下列混合气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是（）A、CH4、C3H6B、C2H6、C4H8C、C2H2、C5H10D、C2H2、C2H66、在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（）A、丙炔B、乙炔C、丙烯D、1-丁炔7、有x

3、L乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为（）A、B、C、D、8、链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5:4，满足上述条件的烃的种数共有（）A、3种B、4种C、5种D、6种9、科学家于1995年合成了一种分子式为的含多个C≡C键的链状烃，其分子中C≡C键最多有（）A、49个B、50个C、51个D、无法确定10、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正

4、确的是（）A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）二、填空题（36分）CH311、在下列物质中：①O2②O3③④⑤CH3-CH-CH2-CH2-CH3CH3CH3CH3⑥CH≡C-CH-CH3⑦CH3-CH-CH-CH3⑧CH3-CH2-CH-C≡CH，其中属于同系物的是；属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同位素的是。CH312、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3

5、，此炔烃的结构简式为或。13、120℃时分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的三种有机物的结构简式、、。14、某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是、、（写结构简式）。15、工业上常用CaO和焦炭在电炉中制取电石，同时生成CO气体。请用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出制备聚氯乙烯的化学方程式（已知电解食盐水可生成NaOH、H2、Cl2，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

6、+Cl2↑）三、计算题（24分）16、有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气完全燃烧后，可得3.6体积CO2和3体积水蒸气（同温同压下测定）。（1）分析判断两种烃各为哪一类？（2）通过计算推理，确定这两种烃的分子式及其体积分数。17、在标准状况下，有密度为0.478g/L的乙烯、乙炔、氢气的混合气体，在加热条件下，通过镍催化剂，完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.062g/L，求原混合气体中各组分的体积分数。【参考答案】一、1、AD2、BC3、D4、D5、C6、B7、C8

7、、A9、B10、C二、11、⑥⑧；⑤⑦；①②；③④CH3CH312、CH3-CH-CH2-C≡CHCH3-CH-C≡C-CH313、CH4CH2=CH2CH3-C≡CHCH314、CH≡C-CH2-CH2-CH3CH3-C≡C-CH2-CH3CH≡C-CH-CH315、CaCO3CaO+CO2↑CaO+3CCaC2+CO↑CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑催化剂加热、加压H2+Cl22HClCH≡CH+HClCH2=CHClNCH2=CHCl[CH2-CH]n三、16、（1

8、）烯烃炔烃（2）C3H640%，C4H660%17、C2H415%，C2H220%，H265%