二氧化硫的性质和应用学案

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1、课时1二氧化硫的性质和应用【目标要求】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质　　　　　　2、二氧化硫的危害　　　　　　3、酸雨的形成和防护【主干知识】一．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。[探究1]请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？二．化学性质：[探究2]SO2溶于水,仅仅是溶于水还是发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？1．与水反应：方程式：二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物

2、和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为：减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。【探究3】对比实验（1)向一支盛有SO2水溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。现象：结论：原理：实质：特点：范围：探究结论：（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况现象：结论：实验对比得出结论： 氯水（HClO）二氧化硫原理实质效果范围SO2的漂白原理：S

3、O2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。【课后跟踪练习】1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．温室效应B．白色污染C．酸雨产生D．农药、化肥污染2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C

4、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是（）A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红4.防治酸雨最根本的途径是()A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林5．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮A①②B①③C③④D②④附件1：律师

5、事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060[来源:学_科_网]