催化概述 原理 应用 分类

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1、LOGO标题时间班级报告人指导老师催化概述01催化原理02催化作用03催化分类04催化应用05目录催化概述01催化定义催化剂在化学反应过程中所起的作用和发生的有关现象催化即通过催化剂改变反应物的活化能，改变反应物的化学反应速率，反应前后催化剂的量和质均不发催化实验生改变的反应。催化简介化学反应物要想发生化学反应，必须使其化学键发生改变，改变或者断裂化学键需要一定的能量支持，能使化学键发生改变所需要的最低能量阈值称之为活化能，而催化剂通过降低化学反应物的活化能而使化学反应更易进行，且大大提高反应速率。催化原理02催化原理在催化反应过程中，至少必须有

2、一种反应物分子与催化剂发生了某种形式的化学作用。由于催化剂的介入，化学反应改变了进行途径，而新的反应途径需要的活化能较低，这就是催化得以提高化学反应速率的原因。例如，化学反应A+B─→AB,所需活化能为E，在催化剂C参与下，反应按以下两步进行：　　A+C─→AC，所需活化能为E1　　AC+B─→AB+C，所需活化能为E2　　E1、E2都小于E(见图)。催化剂C只是暂时介入了化学反应，反应结束后,催化剂C即行再生。催化原理02催化原理在催化反应过程中，至少必须有一种反应物分子与催化剂发生了某种形式的化学作用。由于催化剂的介入，化学反应改变了进行途径

3、，而新的反应途径需要的活化能较低，这就是催化得以提高化学反应速率的原因。例如，化学反应A+B─→AB,所需活化能为E，在催化剂C参与下，反应按以下两步进行：　　A+C─→AC，所需活化能为E1　　AC+B─→AB+C，所需活化能为E2　　E1、E2都小于E(见图)。催化剂C只是暂时介入了化学反应，反应结束后,催化剂C即行再生。催化作用03在催化反应中，催化剂与反应物发生作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，使得反应速率得以提高，该反应最终不会有新产物出现、不影响反应产物种类和质量催化作用的定义催化分类04催化有三种类型，它们是：均相催化、

4、多相催化和生物催化。均相催化：催化剂与反应物同处于一均匀物相中的催化作用。有液相和气相均相催化。液态酸碱催化剂，可溶性过渡金属化合物催化剂和碘、一氧化氮等气态分子催化剂的催化属于这一类。多相催化：多相催化发生在两相的界面上，通常催化剂为多孔固体，反应物为液体或气体。生物催化：酶是一种生物催化剂，生物体内的所有化学变化几乎都是在酶催化下进行的，酶的催化作用称为生物催化。酶的催化活性高，选择性强。生物催化在常温中性条件下进行，高温、强酸和强碱都会使酶丧失活性。离体的酶仍具有催化活性，可制成各种酶制剂应用在医学和工农业生产上。其他还有电催化、光助催化、

5、光电催化等。催化应用05催化剂－现代化学工业的基石，现代化学工业的心脏现代化学工业过程：据统计，现有90%以上的化工过程是采用催化剂进行生产的。借助于催化剂生产的产品总值在全世界工业生产总值中约占18%，仅低于机械产品的总值催化剂直接销售额~100亿美元/年催化剂消耗量>100万吨/年产生的产品价值>10000亿美元/年催化剂在国计民生中的作用（1）合成氨及合成甲醇:产量最大的合成化学品（2）石油炼制与合成燃料：运输量和消费量最大的化学品（3）无机化学工业：酸、碱、盐，硫酸和硝酸的生产（4）基本有机合成工业：醇、醛（酮）、酸、酯、腈（5）三大合成

6、材料：合成树脂与塑料、合成橡胶、合成纤维Ziegler-Natta、后过渡金属、茂金属催化剂（6）精细化工产品：品种最多、平均单价高的化学品（7）生物化工：最有潜力和发展前景的化工领域（8）环境化学：与人类生存密切相关的领域，尾气净化催化剂的应用领域生物界：一切生命活动都离不开酶催化地质：地质催化，如：石油生成的催化作用日常生活：空气净化气净化自然界感谢您的关注