2013届三界中学沉淀溶解平衡学案

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1、嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习教学案2013届高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡【课标要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。3.沉淀溶解平衡常数——溶度积4.沉淀反应的应用。【知识回顾】一、难容电解质的沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质　　　　　　　　3．溶解平衡的特点(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉

2、淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体4．电解质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝______________，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc____Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc____Ksp：溶液饱和，处于平

3、衡状态③Qc____Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出6.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________________。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。③同离子效应：向平衡体系中加入难容物溶解产生的离子，平衡逆向移动。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。【例1】　已知溶液

4、中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c(Ca2＋)·c2(OH－)恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液第4页共4页创建时间：6/27/202110:11:12下午嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习教学案⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固

5、体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑦B．①②⑦⑧C．③④⑤⑦D．①③⑦⑧【例2】　下列叙述不正确的是（　　　）A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中　　B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水　　　　　　　　　　D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成Qc_____Ksp(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为________。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为______________

6、____。2．沉淀的溶解Qc_____Ksp(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_________________________。(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________________。(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为_____________________。3．沉淀的转化(一般Ksp大Ksp小)(1)实质：______________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。

7、(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。【例3】　在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂【例4】　(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱

8、和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多