化学：2.3《氧化剂和还原剂》素材(鲁科版必修1)

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1、第3节氧化剂和还原剂在初中我们就知道，化学反应有四种基本类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。这种分类方法比较简单，有很大的优点，但却不能把所有的化学反应包括在内。比如说，反应“Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑”就很难用上述反应类型来描述。那么，该反应到底属于哪种类型呢？化学反应还有什么更科学的分类方法呢？研习教材重难点[温故·知新]化学反应的四种基本类型：化合反应：两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。置换反应：一种单质与一种化合物

2、反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。研习点1氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。③有关规律：a金属元素一

3、般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。b非金属元素（除氧、氟外）5在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。②氧化还原

4、反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生成）H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应

5、H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：5①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映

6、出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。研习点2氧化剂和还原剂1．基本概念（3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。（2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。【领悟·整合】氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂（具有氧化性）——得

7、电子——被还原——发生还原反应——还原产物；还原剂（具有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。2．常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：（1）非金属单质X2、O2、S等；（2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）低价金属阳离子Fe2+；（3）非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；5（4）含较低价元素的化合物CO、SO2、H2S

8、O3、Na2SO3、NH3等。说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。3．氧化还原反应