非金属及其化合物复习学案

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1、非金属元素及其化合物[考点导航]1.非金属元素在周期表中的位置及结构特点(1)除H外,非金属元素均在“阶梯线”的(2)非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)(3)最外层电子数一般≥4(H、B除外)(4)原子半径比同周期金属半径(稀有元素除外)2.非金属元素的性质及递变规律(1)单质:①结构:除稀有气体外,非金属原子间以键结合。一般是双原子分子(稀有气体除外),也有O3、P4、S(结构复杂,用元素符号表示,不能反映真实结构)。②熔沸点与聚集态它们可以分为三类:i.小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体。ii.多原子分子物质.如P4、S、As等,通常为液态或固态

2、iii.原子类单质,如金刚石、晶体硅和硼等。③导电性④化学活性活性较活泼的有:F2、Cl2、O2、S较不活泼的有:N2、C、Si(2)氢化物、氧化物以及水溶液的酸碱性、稳定性依照元素周期律(3)常见的酸①强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4②中强酸:H2SO3、H3PO4③弱酸:H2CO3、H2S、CH3COOH、HF、HNO2、HClO④氧化性酸:HNO3、H2SO4(浓)、HClO常考点一氯、硫及其化合物[知识网络]1、网络结构图:H2ONaOHMnO2△H2点燃或光照CuCl2PCl3、PCl5Cl2HClCa(ClO)2HClONaClAgNO3

3、H2SO4△O2P点燃①CO2+H2O②HCl①电解熔融盐②电解食盐水Cu点燃光照AgClAgNO3Na点燃Br2I2NaBrNaIH2OO2高温SSO2Na2SO4SO3H2SH2SO4H2SO3BaSO4Na2SO3FeSFeS2O2点燃O2催化剂△BaCl2①加热反应②不完全反应BaCl2NaOHH2SH2△HClO2燃烧Fe△NaOHH2O2Cu、CNaOHH2SO42.重要物质和物质转化提示(1)次氯酸的性质8HClO分子的结构式,次氯酸的酸性、不稳定性、强氧化性,ClO-的水解性。(2)二氧化硫酸酐、漂白、氧化性、还原性(主要)(3)过氧化氢(双氧水)H2O2分子的

4、结构式、稳定性、氧化性(主要)、还原性(4)知识“三角”SH2SSO2Cl2NaClHCl氯三角氯三角[考题剖析]1.基础知能考题[例题1]下列溶液中通入足量SO2后,最终一定会出现沉淀的是A.Na2SB.BaCl2C.Ba(NO3)2D.Ca(OH)2[例题2]下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2.理论应用考题[例题3]向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2,一段时间后,右图表示通入的气体的量

5、与溶液pH关系的曲线图,下列说法中正确的是A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D.曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2[例题4]下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH—>CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③3.框图推理考题[例题5]已知A-F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实

6、验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。DF+水①⑥+X⑤DFEr②③④+X+CuBAC试回答下列:(1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是    ;(2)B的电子式为          ;(3)写出反应②的化学方程式                 ;(4)写出反应①、⑥的离子方程式①                             ;⑥                             。4.实验考题[例题6]图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置8(1)A是氯气发生装置,其中的化学反应方程为;

7、(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl;试写出D中反应的化学方程式:;装置C的作用是。(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是。(4)若将E处烧杯中溶液改为氢氧化钡溶液,反应过程现象为先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失,其消失的主要原因是。(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处

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