《离子晶体——晶格能》课时练习

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1、第四节离子晶体(2)晶格能班级学号姓名1．决定离子晶体结构的重要因素是A．阳离子的半径B．阴离子的半径C．正负离子的半径比D．正负离子的电荷比2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO33．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135分析上表可以得出A．离子晶体中阳离子的半

2、径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A．2B．4C．6D．85．氟化钙的晶胞如下图所示则Ca2+和F-的配位数分别为A．6、6B．12、12C．8、4D．8、86．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

3、C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同7．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数113m2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③8.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为()（第8题）（第9题）A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：39．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图

4、中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g·cm—3,阿伏加德罗常数6.02×1023mol—1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）A．3.0×10—8cmB．3.5×10—8cmC．4.0×10—8cmD．5.0×10—8cm10．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体11.晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.

5、典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷越高，晶格能        ，离子半径越大，晶格能        。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。（第11题）（第12题）(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?12．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中

6、每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?第四节离子晶体(2)晶格能参考答案1．C2．A3．AC4．B5．C6．BD7．B8．A9．C10．C11、越稳定、越高、越大、越大、越小12．(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个13．(1)6(2)3:1:1www.ks5u.com