坩埚和蒸发皿的使用区别

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1、坩埚和蒸发皿的使用区别首先，二者用途不同。坩埚可以加热不含水的物质,比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液。第二，用途不同决定了材料不同。坩埚的材料必须耐高温，陶瓷的坩埚使用的温度上限约为800度，再高就不行了；而石英的坩埚可以在1000度以上的高温使用。蒸发皿通常为普通玻璃制，也有用陶瓷的，使用温度应该多在400度以下，太高了会破裂的。第三，材料不同决定了加热方式不同。坩埚可以直接加热，或者放进高温加热炉中加热；陶瓷制蒸发皿也可用明火直接加热，玻璃制蒸发皿一般要垫上石棉网才能加热。第四，由于坩埚是热重分析中的常用仪器，对质量要求非常精

2、确，取用坩埚一般要用坩埚钳；蒸发皿一般是用手拿取，转移试剂时可用玻璃棒或药匙。氧气通入酸化的KI淀粉溶液中有什么现象，溶液变蓝。是因为氧气将碘化钾氧化生成单质碘，碘与淀粉变蓝氧气有那么强的氧化性么？当然有。碘离子的还原性是很强的。很多氧化剂都能将其氧化。包括三价铁离子等重铬酸钾酸性溶液与乙醇反应现象是什么?其中Cr是+3价吗?溶液由橙色转变为绿色原来重铬酸钾中铬元素化合价为+6反应后为+3这是一个氧化还原反应反应后铬元素化合价当然降低咯乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温

3、下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2=CO2；        C+CO2 =2CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是ababa．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小

4、原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成

5、Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀分析：（1）根据工业炼铁的原理进行分析；（2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大；（3）①铁与硫酸反应生成H2；②原电池加快反应速率；③Cr（OH）3是沉淀；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应；②随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，c（OH-）

6、浓度增大；解答：解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确；c、生铁是合金，熔点低，故c错误；故答案为：a b；（3）①铁与硫酸反应生成H2，故答案为：H2；②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；③Cr3+与石灰乳反应生成Cr（OH）3是沉淀，离

7、子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═