人教版初三化学酸的通性 ph

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1、初三化学酸的通性pH唐荣德知识点精析学习目标一、了解酸的分类、命名，从电离的观点理解酸的通性。二、了解金属活动性顺序的意义，并能判断某些置换反应能否发生。三、了解碱性氧化物的概念。四、了解中和反应以及它在生产、科研中的意义。五、了解pH与溶液酸、碱性的关系及应用，试纸的用法。重、难点提示一、重点1.酸的分类、命名和酸的通性。2.溶液的pH。二、难点用金属活动性顺序表来判断金属跟酸能否发生置换反应。知识点精析一、酸的分类和命名1.酸的分类酸的分类可根据不同的标准将其分成不同的类别，便于研究或学习。（1）根据酸的分子里是不是含有氧原

2、子，可以对酸作如下分类：①含氧酸：如HNO3、HClO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4等；②无氧酸：如HCl、H2S等。（2）根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，又可以对酸作如下分类。：①一元酸：如HCl、HNO3、HClO3、CH3COOH等；②二元酸：如H2S、H2SO4、H2CO3等；③三元酸：如H3PO4等。2.酸的命名（1）含氧酸：一般用其组成中除氢氧两元素以外的另一种元素的名称来命名，称为“某酸”。如：H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、HClO3氯酸、H3PO4磷酸等；（2）无氧酸：在氢字的后面

3、加上另一种元素的名称来命名，称为“氢某酸”。如：HCl氢氯酸（俗名盐酸）、H2S氢硫酸等。注意：①酸有多种分类方法，如：无机酸和有机酸（CH3COOH等），易挥发（或低沸点）酸和难挥发（或高沸点）酸，氧化性酸和非氧化性酸等等。②在化学里，很多物质由于历史原因有其习惯称呼（俗名）。如CH3COOH俗名醋酸，HCl俗名盐酸等。而HNO3最早因为是从一种叫“硝石”的矿物而制得，所以习惯地称呼它为“硝酸”一直到现在。③特别要注意：氯酸（HClO3）与氢氯酸（HCl），硫酸（H2SO4）与氢硫酸（H2S）的区别。因为物质的组成和结构相似，

4、性质必然相似；而组成和结构不同，其性质是决然不同的。二、酸的通性酸之所以具有共同的相似性，是因为酸在溶液中电离出的阳离子都是共同的的氢离子。因此酸的通性，可以认为是氢离子（H+）表现出来的性质。1．跟酸碱指示剂作用结论：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。2.跟活泼金属反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑(实验室制氢气)用心爱心专心125号编辑3Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Cu(或Ag)＋HCl→不反应结论：活泼金属＋酸→盐＋H2↑金属能否跟酸起置换反应与金属的性质有关，经长期实践总结出如下常见金属的化学活动

5、性顺序，我们常称之为“金属活动顺序表”。在金属活动顺序表中，排在（H）以前的金属能置换酸中的氢，而生成氢气；排在（H）以后的金属则不能置换酸中的氢。这里所说的酸，主要是指盐酸和稀硫酸。硝酸或浓硫酸因具有很强的氧化性，它们跟金属反应一般不生成氢气而生成水。3.跟某些金属氧化物反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（除去铁锈）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O结论：金属氧化物＋酸→盐＋H2O凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但是只有大多数金属氧化物才是碱性氧化物。4.跟碱反

6、应Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OCu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O结论：碱＋酸→盐＋H2O酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在生产和科研等方面有广泛的应用。在化工生产和科学实验里，常用适量的来中和过量的碱或酸；在农业生产中，常施用适量的熟石灰来中和土壤里过量的酸，等等。5.跟某些盐反应HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（检验Cl-）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl（检验）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（检验）结论：盐＋酸→新盐＋新酸注意：①铁元

7、素有可变化合价（+2、+3），但是它跟盐酸或稀硫酸反应时，只表现+2价而生成亚铁盐。②化学里常把不能持续进行的反应认为是不反应，如石灰石跟硫酸等。在金属活动顺序表中，铅（Pb）虽然处于氢（H）的前面，但是它跟硫酸或盐酸作用会生成难溶或微溶的硫酸铅或氯化铅，使反应很难持续进行，所以一般不用铅跟硫酸或盐酸反应来制取硫酸铅或氯化铅和氢气。三、pH—溶液酸碱度的表示方法酸的溶液具有酸性，碱的溶液具有碱性，溶液的酸碱性可以用指示剂来检验。而溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。当：pH＝7时，

8、溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。溶液的pH值越小，其酸性越强；pH值越大，其碱性越强。溶液的酸碱度有重要的实际意义，它广泛地应用在化工生产、农业生产、医药健康、环境监测、科学研究等领域中。用心爱心专心125号编辑3用pH试纸来测定溶液