中和热的测定导学案

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1、高二化学（理科）导学案课题：中和热的测定姓名___________第周第课时学习目标通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。学习重点中和热的测定。学习难点中和热的测定。自主学习教师解疑复习巩固：1、书写热化学方程式的注意事项？2、写出下列反应的热化学方程式(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量。(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ的热量。（3）已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3（g）放热46.11kJ中和反应反应热的测定1．中和热

2、的概念：。2、注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。②中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。③中和热必须指生成mol水放出的热量。中和热的反应方程式表示为：。3、中和反应反应热的测定(1)实验原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)=H2O(1)△H<0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。根据△H

3、=-C×m×△t计算酸碱反应的焓变。(2)实验用品：(3)实验步骤：(4)计算反应热(5)数据处理上，以三次测量所得数据的为计算依据。取盐酸和NaOH溶液的密度为1g·cm－3。忽略实验装置的比热容。取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则实验中反应放出的热量为，生成1molH2O时的ΔH＝【问题探究】1、用温度计测完盐酸的温度后能否直接测量碱液的温度？为什么？2、大小烧杯设置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？3、为什么要用环形玻璃棒搅拌？实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻

4、璃搅拌棒？4.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）作业：1、燃烧热导学案2、练习册：课堂检测：实验室用50mL0．50mol·L—1的盐酸、50mL0．55mol·L—1的NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中数据：起始温度t1/℃终止温度t2/℃HClNaOH120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是.(2)经数据处理，t2一t1=3．4℃。则该实验测得的中和热△H=

5、[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm—3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4．18J·(g·℃)—1计算。](3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1△H(填“<”、“>”或“=”)，理由是教(学)后反思：备科组长签字：教研组长签字：学校领导签字：