影响化学平衡的条件

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1、第三讲影响化学平衡的条件一、教学目标导向【重点难点】重点：浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响；勒夏特列原理。难点：平衡移动原理即勒夏特列原理的应用。【能力要求】（1）正确理解外界条件对化学平衡的影响。（2）熟练地运用勒夏特列原理分析和解释实际问题。二、课堂分层导学【学法指导】理解平衡移动原理即勒夏特列原理。【教与学过程】思考：在一定条件下，把2molSO2和1molO2充入一密闭容器中，发生如下反应：在t1时刻达到平衡；在t2时刻加入SO2增加SO2的浓度，t3时刻达到平衡；在t4时刻增大体系的压强，t5时刻达到平衡；在t6时刻升高体系的温

2、度，t7时刻达到平衡；在t8时刻加入催化剂。试画出整个过程中反应速率随时间变化的v~t图。1、不同可逆反应进行程度的大小，主要决定于，对于某一特定的可逆反应，反应进行程度的大小还受到、、等因素的影响。影响化学平衡的条件—8外界条件改变条件反应速率的影响平衡移动情况浓度温度压强催化剂注意点：（1）对于纯液体或固体，它们的浓度为一定值，与它们本身量的多少无关；（2）对于液体或固体受压强影响很小，故压强对平衡的影响只限于有气体参加或有气体生成的反应；（3）浓度、压强的改变对平衡常数无影响，而温度对平衡的影响是改变了该反应的平衡常数。2、勒夏特列原理是指（

3、如、或等），平衡就向能的方向移动。注意点：应正确理解该原理中减弱的涵义：改变影响平衡的条件，平衡移动，但体系不可能抵消外界这种条件改变的影响，即平衡移动的程度应小于影响该平衡的条件的改变。思考：（1）在一定条件下，把一定量的NO2气体充入一针筒中，发生如下反应：。现瞬间把针筒活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，试说出针筒中气体颜色的变化。若是瞬间挤压针筒活塞从Ⅰ处移到Ⅱ处，气体颜色又如何变化？（2）已知对可逆反应：在一定条件下达到了平衡状态，若用α表示SO2的平衡转化率，β表示O2的平衡转化率。则：a、在恒容的条件下，单独增加平衡体系中的SO2的量，α、β如何变化

4、？若单独增加平衡体系中O2的量，α、β又如何变化？影响化学平衡的条件—8b、在恒容的条件下，若按反应起始的量再充入该容器中，α、β分别如何变化？若是在恒压条件下作该变化呢？c、若在一定的温度下，2molSO2和1molO2分别在恒容和恒压容器中达到平衡，则SO2转化率哪个大？反应速率哪个大？哪个最先达到化学平衡状态？d、在恒容条件下，若在平衡体系中充入N2，平衡，SO2转化率；若在恒压条件下充入N2，则平衡，SO2转化率。（3）已知反应：在一定条件下达到平衡状态，现采取下列措施，容器中混合气体的颜色和平均分子量分别作如何变化。a、在恒容条件下增加反

5、应物I2和NO2的量；b、在恒容条件下增加生成物HI和N2O4的量；c、在恒压条件下增加生成物HI和N2O4的量；d、把容器体积压缩到原来的1/2。（4）在一体积固定的密闭容器中，发生反应，已知反应过程中C的物质的量随时间变化如右图所示。请填写以下空白：温度T1T2；压强P1P2（填“>”、“=”或“<”）。反应方程式中物质前的系数之间关系为。该反应的逆反应是一个反应（填“吸热”或“放热”）。（5）硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成。对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的硫在容积相同的空气中和纯氧中分别完全燃烧，产生SO

6、3影响化学平衡的条件—8的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（）A、a>bB、aP2B、2P1=P2C、2P1

7、钙粉末，溶液中发生的变化是（）A、pH值增大，HClO浓度减小B、pH值减小，HClO浓度增大C、pH值增大，HClO浓度增大D、pH值减小，HClO浓度减小3、可逆反应中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大熔融4、已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A、铷的

8、金属活动性不如镁强，故镁可置换铷C、MgCl2对热稳定性不如RbCl强B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移D、铷的