第四章 燃烧 燃料整理与归纳

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1、第四章燃烧燃料整理与归纳第一节燃烧和灭火一、燃烧与灭火1、定义：燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应。2、燃烧条件：（1）可燃物必须同时满足（2）氧气缺一不可（3）达到燃烧所需要的最低温度（即可燃物的着火点）小魔术：烧不坏的手帕（解释：水分蒸发吸收了燃烧产生的热量，使温度低于手帕的着火点）3、影响物质燃烧剧烈程度的因素①可燃物本身的性质②O2的浓度③与氧气的接触面积4、灭火的原理：（1）清理可燃物（2）隔绝空气（3）降低温度至着火点以下（着火点不可改变）二、完全燃烧和不完全燃烧1、完全燃烧（氧气充足时）点燃特征：燃烧很快，放出热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成了二氧

2、化碳和水。碳+氧气→二氧化碳（充足）CO2CO22、不完全燃烧（氧气不充足时）特征：燃烧很慢，放出的热量少，可燃物中部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的碳黑颗粒等物质。点燃碳+氧气一氧化碳（不充足）CO2CO拓展：简介一氧化碳（CO）物理性质：无色、无味的剧毒气体，密度比空气略小。化学性质：有可燃性、有还原性、有毒性。点燃燃烧的文字表达式：一氧化碳+氧气二氧化碳COO2CO2空气中一氧化碳的来源：燃料的不完全燃烧、汽车排放的废气、管道煤气的泄漏促进可燃物充分燃烧的方法：增大氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积三、爆炸1、爆炸的两种情况2、易燃物

3、与易爆物的安全知识第二节定量认识化学变化一、质量守恒定律1、内容：在化学反应中参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和2、质量守恒定律的微观实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、个数、质量都没有改变,所以反应前后物质的总质量不变即:m参加反应的所有物质=m生成的所有物质在验证质量守恒时，要注意：若实验中有气体参加或生成，要用密封装置。归纳出化学变化中的六个一定不变、两个一定改变和两个可能改变。（宏观上）物质的质量之和元素的质量元素的种类原子的种类原子的个数原子的质量六个一定不变（微观上）两个一定变：物质的种类分子的种

4、类几个可能变：元素的化合价、电子的最外层电子数、分子的个数3、质量守恒定律的应用：（1）质量守恒定律适用于一切化学反应（2）解释一些实验事实（3）进行有关的计算(4)推测一些物质的组成1、“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”这句话对吗?2、根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。3、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是（)总质量总质量总质量总质量CBD时间时间时间时间A4、汽油、煤油、柴油（主要含碳、氢元素）等燃料都是

5、从石油中提炼出来的。一些人声称可以使“水变燃油”，从而解决世界性的能源问题。你认为这些人的说法正确吗？理由是什么？5、黑火药爆炸原理：2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3X，X的化学式是_______6、在反应2A=3B（A和B是化学式代号）中，若反应中消耗A为2ag，则生成B的质量为（）A.2agB.3agC.2a／3gD.1.5ag7、在A+B=C+D中，A和B的混合物1.6g，恰好完全反应，生成C和D的质量比为3:5,则D的质量为_________点燃8、该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各微粒的个数比为：。9、在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四

6、种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下物质XYZQ反应前质量22845反应后质量待测24014求反应后X的质量____，该反应属于______反应。10、已知石蜡在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有__元素。11、在实验室中，某同学取2.16g的某化合物，使其在空气中充分燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素g,含碳元素g。（2）该物质中（填“含”“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为g（若不含氧元素，此空不填）。二、化学变化的表示方法

7、1、化学方程式:用化学式来表示物质化学变化的式子。2、书写化学方程式要遵循的原则（1）必须以客观事实为基础。（绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。）（2）要遵守质量守恒定律。（“等号”两边各种原子的数目必须相等。）3、书写步骤：（1）根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式；（2）配平化学方程式,将短线改为等号，计量数要最简整数化；（3）注明化学反应发生的条件，标明“↑”、“↓”、“△”“点燃”。4、化学方程式常用的配平方法（1）最小公倍数法：两端各出现一次且原子数目相差较大的原子，找到它们的最小公倍数，进行配平。练习：Fe+O2-Fe3O4P+

8、O2-P2