高二第一学期期中考试化学试卷

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1、高二第一学期期中试卷化学一．选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Cl-、OH-、Na+B．Cl-、HCO3-、Na+、Al3+C．HCO3-、Ba2+、OH-、NO3-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-2．下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）A．木炭粉碎后与O2反应，速率更快B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质3．一定能

2、说明化学平衡发生移动的是（）A．各物质的浓度都发生改变B．反应物转化率的改变C．正逆反应速率都发生改变D．反应容器中的压强发生改变4．下列判断哪些是正确的（）①氧化钠是强电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以蔗糖是电解质⑤二氧化硫溶于水后导电，所以二氧化硫是电解质A．①B．①③C．①④⑤D．①②③⑤5．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·

3、5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH36．已知反应2X3（g）＝3X2（g）的△H<0，对此反应叙述正确的是()A．该反应在任何情况下均能自发进行B．该反应在任何情况下均不能自发进行C．该反应在低温条件才能自发进行D．条件不足，无法判断7．中学教材引入了带盐桥的原电池，右图即为1806年丹尼尔设计的原电池。下列有关分析正确的是（）A．负极发生氧化反应：Cu—2

4、e—=Cu2+B．若将电极Cu棒改为石墨棒，则不会产生电流C．电子从Zn棒经盐桥左边移到右边到达Cu棒D．电池工作时，盐桥中的阳离子移向乙池6试卷共6页，第页8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，ΔH发生改变会D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E29．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO

5、2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1C．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率,该过程称为牺牲阳极的阴极保护法10．在恒温条件下某一容积不变的密闭容器中，先加入1molA2和1molB2，发生反应：2A2(g)＋B2(g)2A2B(g)。反应达到平衡后测得A2B为0.3mol。若此时移走0.5molA2和0.5molB2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量(　　)A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mo

6、l，小于0.3mol11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则在25℃时，下列有关说法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)小于c(K+)-c(CN－)B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na＋)＞c(C

7、N－)，则a一定小于bD．将醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。12．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（）A．NaAlO2B．AlCl3C．NaHCO3D．(NH4)2CO313．下列说法正确的是()A．已知1mol·L－1的NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中存在多个平衡，例如：HCO3－H＋＋CO3－。现对其加水稀释，则溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)C．常温下，浓度均为0.01mol·

8、L－1的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)6