2012届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数

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1、2012届高考化学专题教案：物质的量物质的量浓度质量分数专题六物质的量物质的量浓度质量分数【考点分析】物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积（标准状况下）、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。一、以物质的量为中心的相互关系二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．（总为气体总质量，n总为气体总物质的量）（此公式也适合非气态物质）2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。其中A、B、……，为组分气体的相对分子质

2、量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。3．其中ρ为气体在标准状况下的密度。4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，已知为已知气体的相对分子质量。三、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝/，＝n/V，所以。（2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22．4L•l—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝/ρ求出溶液的体积，其中为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶

3、液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。（3）计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条。将ω换算成时，可从1L（1000L）溶液出发，运用直接计算。3．物质的量浓度与溶解度的换算：溶解度（S）与饱和溶液的物质的量浓度（）的换算（ρ表示溶液的密度）：（ρ单位是g/L）4．气体溶于水的物质的量浓度的计算：设在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg/L，则．溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式1•

4、;V1＝2•V2或溶质的质量不变的公式；V1•ρ1•ω1＝V2•ρ2•ω2四、以物质的量为中心进行换算时注意的问题1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。2．“两个前提”：在应用V＝22．4L•l—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条（混合气体也适用）。3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。4．“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及

5、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。五、高考计算题的热点溶液的浓度主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量（或质量或气体标准状况下的体积）之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：（1）由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为=n/V，由此可知，欲求，先求n及V。（2）由“守恒”的观点出发：①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。②溶液中“粒子之间电荷守恒”（溶液电中性）。③质量守恒。【07-08高考再现】1．下列有关物理量相应的单

6、位表达错误的是（）A．摩尔质量g/lB．气体摩尔体积L/l．溶解度g/100gD．密度g/3【解析】溶解度的定义是指在一定条下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的质量叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。在中学阶段，一般默认溶剂指的是水，且以质量为单位，因此溶解度正确的单位应该为g。答案：2．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定．气体摩尔体积是指1l任何气体所占的体积为22．4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离

7、，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，分子之间的平均距离受温度和压强影响，温度高、压强小，平均距离增大，温度低、压强大，平均距离变小，因此选项A错，B正确，同时可知选项D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等也错（不同温度压强下可能相等）。选项中的指的是标准状况下气体的摩尔体积，因此也错。答案：B3．有Bal2和Nal的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgN3溶液，使l－离子完全沉淀。反应中消耗xlH2S4、lAgN3。据此得知原混合溶液中的（Na＋）/lR