2012届高考化学复习：铝及其重要化合物

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1、2012届高考化学复习：铝及其重要化合物2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第三单元第2讲铝及其重要化合物解读与阐释考纲要求权威解读　　了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。　　常见的考查形式：①Al的性质及Al23、Al(H)3的两性考查；②结合Al(H)3的制备、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。梳理与整合一、铝的重要性质导学诱思(1)铝为活泼金属，但铝合金门窗及餐具却比较耐腐蚀，为什么？答：______________________________________。(2)怎样除去铁粉中的铝粉？答：_________________________________

2、___。教材回归铝的化学性质化学方程式暴露在空气中(与2反应)燃烧(与2反应)铝热反应(与Fe23反应)与l2反应与Hl反应与NaH溶液反应　二、铝的重要化合物导学诱思(1)怎样除去氧化铁中的氧化铝？答：________________________________。(2)Al2(S4)3与NaH溶液、氨水反应均可生成Al(H)3沉淀，可是在实验室中我们通常用氨水与Al2(S4)3反应制取Al(H)3，为什么一般不用NaH溶液？答：______________________________。教材回归1．三氧化二铝Al23是高熔点的两性氧化物。它既能跟酸起反应生成____和__

3、__，又能跟碱起反应生成____和____。Al23＋6Hl===__________________Al23＋2NaH===________________2．氢氧化铝(1)吸附性：Al(H)3是难溶于水的白色胶状物质。它能____水中的悬浮物，常用于水的净化，又有____色素的性质。(2)两性：既能跟酸反应生成______，又能跟碱反应生成______。①当向Al(H)3里加入强酸时，其离子方程式表示为______________________。②当向Al(H)3里加入强碱时，其离子方程式表示为________________________。(3)受热能分解，化学方程式为

4、____________________________。3．明矾〔Al(S4)2•12H2〕明矾净水原理：明矾溶于水时，Al3＋发生水解反应形成______胶体，____能力很强，可以吸附水里的杂质并形成沉淀，使水澄清。其水解反应的离子方程式为____________________________。①Al23、Al(H)3也是我们中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物及氢氧化物，经常应用到除杂、计算、推断题中，特别是推断题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。②Al23、Al(H)3只和强碱反应，不与弱碱(氨水)反应。理解与深化一、复习Al、Al23、Al(H

5、)3的注意点1．注意在推断题中的应用(1)Al与Fe23、Fe34等发生的置换反应经常出现在推断题、判断题中，如一种金属单质在高温下与一种氧化物反应生成另一种金属和氧化物。(2)既能与酸反应又能与碱反应的物质除Al、Al23、Al(H)3外，还有弱酸酸式盐(如NaH3、HS、HS3等)、弱酸铵盐〔如(NH4)23、NH4H3、H3NH4、(NH4)2S等〕等。2．注意在计算题中的应用(1)Al是我们中学阶段学习的唯一一种既与H＋反应也与H－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。相同点：Al均被氧化成＋3价，所以1lAl不论和H＋反应还是和H－反应均生成3g(32l)H

6、2。不同点：1lAl与H＋反应消耗3lH＋，而与H－反应只消耗1lH－，所以含有等物质的量的NaH溶液和Hl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。(2)Al、Al(H)3既溶于酸又溶于强碱溶液，与酸反应均生成Al3＋，且每生成1lAl3＋均耗3lH＋；与碱反应均生成Al－2，且每生成1lAl－2均耗1lH－。3．注意酸碱性强弱Al23、Al(H)3与强酸、强碱反应，但不溶于2水溶液和氨水。【例1】(改编组合)将4gAl投入2000L20l•L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)。A．HN3溶液B．Ba(H)2溶液．H

7、2S4溶液D．Hl溶液二、“铝三角”及其应用1．“铝三角”的转化关系2．与铝及其化合物有关的图像(1)向All3溶液中滴加NaH溶液直至过量，如下图所示：Al3＋＋3H－===Al(H)3↓Al(H)3＋H－===Al－2＋2H2现象：白色沉淀逐渐增多达一定值(A点)，继续加NaH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。(2)向All3溶液中滴加氨水直至过量，如下图所示：Al3＋＋3NH3•H2===Al(H)3↓＋3NH＋4现象：白色沉淀逐渐增多直至达到一定值(A点)，继续