2012届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案

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1、2012届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案第二讲化学常用计量班级：姓名：学习时间：【前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》P：4——突破核心要点；2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；【结合自主复习内容思考如下问题】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，以任意比例混合的H4与2的混合物224L，所含有的分子数为NAB在标准状况下，NA个

2、H2分子所占体积为224L常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1lH2，发生转移的电子数为2NAD常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。【答案】本题的正确选项为A、在标准状况下，1l任何气体所占体积都约为224L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：N和2）。所以在标准状况下1l混合气体所占体积也是

3、224L。反过在标准状况下每224L气体所含分子数就一定是NA。A项正确。在标准状况下H2并不是气态。而对于液体或固体物质说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1l的H2的体积不是224LB项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1l物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1lH2生成，就必然转移2l电子，即转移电子总数为2NA（不管是标况还是常压）。正确。氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电

4、子。则1lN2含有的核外电子数就是14NAD项不正确。【考纲点拨】阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。【自主研究例题】例1把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bl烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗lBal2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()All-1Bll-1ll-1Dll-1【答案】本题的正确选项为D对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++H-==NH3↑+H2,Ba2++S42-=BaS4↓由题意可知，aL混合液分成两

5、等份：其中一份有:NH4+—H-,另一份有：Ba2+—S42-blblll则aL混合液中，有2blNH4+,有2lS42-,在溶液中，根据电荷守恒有：2bl×1=2l×2+(N3-)×aL×1,得(N3-)=ll-1例2实验室里需用480L01l/L的硫酸铜溶液，现选取00L容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取768g硫酸铜，加入00L水B称取120g胆矾配成00L溶液称取80g硫酸铜，加入00L水D称取12g胆矾配成00L溶液【解题指导】要配制00L01l/L的uS4溶液需uS400l即胆矾：00l×20g/l1=12g，uS4为8g，所需溶液为00L，而不是加水的体积为0

6、0L，故A、B、都不对。【答案】本题的正确选项为D教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（2004•天津）：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为NAB．1lgl2中含有离子数为NA．71g氯气与足量NaH溶液反应转移的电子数为02NAD．1l10H22分子中共价键总数为31NA[答案]重水D2的摩尔质量是20g•l－1，9g重水的物质的量是04l，含有电子数为4NA；llgl2中含g2＋、l一共3NA；由l2＋2NaH＝Nal＋Nal＋H2知，71g即01ll2反应时转移的电子数为01NA；烷径nH2n＋2分子中共价键

7、总数为(3n＋1)NA，所以ll10H22分子中共价键总数为31NA。答案为D。【例2】（2009•浙江高考）参照《世纪金榜》P：【例3】（2009•全国卷Ⅰ）参照《世纪金榜》P：【例4】20℃时有ag硫酸铜溶液Vl将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（uS4H20）,则下列关系式错误的是（）A原硫酸铜溶液的密度为ρ=g-3B生成硫酸铜晶体的物质的量为n（uS4H20）=l．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(uS4)=lL-1D