2014中考化学第七单元 常见的酸和碱（2）碱及其性质复习学案

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1、2014中考化学第七单元常见的酸和碱（2）碱及其性质复习学案第七单元常见的酸和碱（2）碱及其性质复习学案典例1：（2013上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A天然气：B烧碱：Na23熟石灰：a（H）2D烧碱：H考点：认识碱的组成1、酸是指电离时生成的阴离子全部是的化合物，它的阴离子必须全部是______。2、碱一般分为可溶性碱和不溶性碱。常见的可溶性碱有_________、_________、_________、_________、__________（微溶于水）常见的不溶性碱有(蓝色)、(红褐色)、

2、(白色)、(白色)等。典例2：（2013苏州市）向一定体积的NaH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）ABD考点：中和反应及其应用1．中和反应：________和_______作用生成和的反应,实质是：H++H-=。（1）许多中和反应没有明显的实验现象，需要借助指反应的发生。（2）中和反应属于复分解反应，但复分解反应________是中和反应。（3）中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。2．中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性，如用改良酸性土壤。（2）处理工厂的污水

3、，如用处理硫酸厂中排出的含有硫酸的废水。（3）用于医药，如用含的胶囊中和胃液中过多的盐酸，用氨水中和蚊虫在人体内分泌出的有毒酸液，减轻疼痛。【变式训练】（2013庆阳市）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼典例3：（2013吉林省）下列实验设计方案合理的是（　　）A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是

4、否部分变质．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气考点：对比氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途及碱的通性名称（化学式）氢氧化钠（NaH）俗称_________、_________、_________氢氧化钙{a（H）2}俗称_________、_________物理性质NaH是______色固体，_______溶于水(溶解时放热)。暴露在空气中的NaH会__________，因此可做干燥剂。NaH有强烈的腐蚀性。a（H）2是______色粉末状固体，____

5、___溶于水，其水溶液俗称石灰水。a（H）2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。化学性质（碱的通性）1与酸碱指示剂反应（可溶性碱）能使无色酚酞试液变成__________色，能使紫色石蕊试液变成__________色。2．与非金属氧化物发生反应2+NaH=2+a（H）2=S2+NaH=S2+a（H）2=3与酸发生__________反应(也是中和反应)NaH+Hl=NaH+H2S4=a(H)2+Hl=a(H)2+H2S4=4．与盐溶液发生__________反应Fel3+NaH=Fel3+a（H）2=ul2+NaH=ul

6、2+a（H）2=gl2+NaH=gl2+a（H）2=用途造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良工业制法Na23+a(H)2=________+_________a3=_____+_____a+H2=______温馨提示：1、NaH溶液、a(H)2溶液中因阳离子不同，其性质也有所不同。如：a(H)2溶液能与Na23溶液反应，而NaH溶液不能与Na23溶液反应。2、空气中含有2，因此NaH、a(H)2等物质暴露在空气中易形成碳酸盐而变质。3、生活中氨水、牙膏、肥皂水、洗衣粉水

7、等都是碱性物质。4、碱溶液具有通性的原因：碱溶液中都有离子。、不溶性碱不能使指示剂发生颜色改变，也不能与盐发生复分解反应。6、碱的通性中有明显现象的反应可用于检验H-的存在，常用的方法有：①____________________②与u2+产生蓝色沉淀，与Fe3+产生红褐色沉淀。【变式训练】实验内容实验设计A除去氢气中少量的水蒸气、Hl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒D分离二氧化碳和一氧化碳混合物先

8、用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳1、（2分）（2013•济宁）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（　　）2、（6分）（2013•莱芜）归纳总结是化学学习的常用方法．（1）甲+Hl→Nal+H2，甲物质可以是　　、　　（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和