金属及其化合物专题复习

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1、金属及其化合物专题复习　　金属及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等知识考查的载体，在中学化学教学中占有重要的地位，是历年高考必考内容之一。考试说明的要求是“了解常见金属的活动性顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用”。高考重点考查的主要是Na、Mg、Al、Fe、Cu及其化合物，试题主要以离子方程式正误判断、离子共存、化学方程式的书写、物质的检验、无机推断、化工生产流程等题型来考查。　　一、考情分析与命题预测　　2012年全国各地高考试卷考查金属及其化合物的内容如下表：　　试卷题号分值考点　　广东114C

2、H4结构、Fe与HNO3反应、盐类水解等　　江苏5、72、2Al3+、Fe3+、SO2、Zn的性质，Na、Mg、Al、Fe、S单质及其化合物转化　　北京76Na与O2反应、沉淀转化、Na2O2性质、NaHCO3与Ca（OH）2反应　　重庆76Fe、P4性质，Na2CO3与NaHCO3性质比较，Cu与硝酸反应　　海南84常见无机物反应　　四川13、266、13Cu、Cu2O与HNO3反应计算、无机推断　　山东126Cl2和SO2性质，SO2-4检验，Fe与HNO3、H2SO4反应，HCl、NH3的性质　　安徽136Al（OH）3、Fe（OH）3性质　　福建116Na、NO

3、2、SiO2性质　　天津2、96、18NaHSO4、SiO2、NO2、Fe性质，Cu、Al、Fe及其化合物性质　　全国新课标2614化学计算、物质制备、离子方程式书写、电极反应式书写　　浙江2614化学计算、盐类水解、物质制备、滴定终点现象、离子方程式书写　　全国大纲　　126Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3性质　　预测2013年高考命题的重点仍围绕钠、铝、铁、铜及其化合物来进行。选择题从离子共存、离子方程式、氧化还原反应、电化学、化学平衡、物质结构和元素周期律等角度考查金属元素及其化合物的性质；非选择题以金属元素的性质为载体，通过无机推断、化工生

4、产流程、实验题等考查学生运用有关知识解决问题的能力。　　二、常见易错点归纳　　从学生平时答题来看，学生暴露的错误主要有：机械类比，忽视物质性质差异而错误迁移；缺少对物质之间的联系进行猜想；不清楚物质性质差异；忽视教材盲点；不熟悉物质性质，导致操作过程和解释原理错误。　　三、考点归纳　　1.金属活动性顺序表及其应用　　K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、AgPt、Au　　性质从K～Au，单质还原性减弱，离子氧化性增强（氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+）　　与Cl2反应变价金属生成高价氯化物（如Fe、Cu与Cl2生成FeCl3、CuC

5、l2）不反应　　与S反应变价金属生成低价硫化物（如Fe、Cu与S生成FeS、Cu2S）不反应　　与O2反应常温被氧化加热被氧化不反应　　与H2O反应与冷水反应生成碱和H2与沸水反应生成碱和H2与高温水蒸气反应　　生成氧化物和H2不反应　　与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应　　放出H2不反应　　与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应　　放出NO2（或NO）或SO2（常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al、Fe钝化）放出NO2（或NO）或SO2只溶于王水　　与强碱反应Al、Zn可与碱反应产生H2不反应　　与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再和溶质反应排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐

6、溶液中置换出来　　注意：常见的金属冶炼方法有电解法（K～Al），还原法（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），加热法（Hg、Ag），富集法（Pt、Au）。　　例1.（2012?重庆理综卷）下列叙述正确的是（）　　A.Fe与S混合加热生成FeS2　　B.NaHCO3热稳定性大于Na2CO3　　C.过量Cu与浓HNO3反应有NO生成　　D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷　　【解析】S是弱氧化剂，Fe与S反应生成FeS，A项错误；NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，B项错误；对于Cu与HNO3的反应，随着反应进行，HNO3由浓变稀，有NO生成，C项正确；白磷在空气

7、中加热能与O2反应，D项错误。　　【答案】C　　【点评】本题考查元素化合物的性质，考查知识均为基础知识，因此复习过程中既要注重基础知识的复习，更要注重综合能力的提升。　　2.常见金属氧化物　　化学式物质分类颜色与H2O反应其他重要反应　　Na2O碱性氧化物白Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3　　Na2O2过氧化物淡黄2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　　MgO碱性氧化物白MgO+H2O△Mg（OH）2MgO+C高温Mg+CO↑　　Al2O3两性氧化物白　　FeO碱性氧化物