5.3-1 浓硫酸的性质学案

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1、5.3-1浓硫酸的性质学案【学习目标】1、掌握硫酸的通性2、掌握浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性【学习重点】浓硫酸的强氧化性【学习难点】浓硫酸的强氧化性【课前预习】1、酸的通性（1）与指示剂作用:使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。（2）与活泼金属反应生成H2，如：（3）与碱性氧化物反应，如：（4）与碱反应，如：（5）与某些盐反应，如：2、稀硫酸的电离方程式：3、实验室制备HCl的反应原理：利用的是浓硫酸的性质4、实验室中常利用浓硫酸干燥气体，不能干燥气体。【课内笔记】【自主梳理】一、浓硫酸1．物理性质a.纯硫

2、酸是一种色体，b.沸点，挥发，c.密度比水，溶于水，并大量的热d.常见的浓硫酸其质量分数：，密度：，物质的量浓度：。【自我检测】如何稀释浓硫酸呢？理由？2．浓硫酸的特殊性质（1）吸水性【小组讨论】利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等还原性气体。【自我检测】露置在空气中的浓硫酸会发生什么变化？如何储存：（2）脱水性：【实验探究1】蔗糖与浓硫酸反应：向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌现象：结论：脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸、棉布、木条等有机物中的_

3、____,____元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填"物理"或"化学").【启发诱导】根据蔗糖与浓硫酸反应的现象，推测产物是什么？【结论】蔗糖与浓硫酸反应方程式：（3）强氧化性a.与某些固态非金属单质反应碳与浓硫酸反应的方程式：在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：【深入探究】你能设计一个实验验证碳和浓硫酸共热的产物吗根据以上提供的试剂与装置（装置可多次使用），，按从左到右完成装置连接字母顺序：顺序：→→→→→b．与金属反应【实验探究】铜和稀硫酸反应吗？铜能和浓硫酸反应吗？【引

4、导讨论】（１）本实验反应的条件是什么？（２）反应前后溶液有什么变化？（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。反应方程式：其中氧化剂是_________.还原剂是_________,在这个反应里,浓硫酸既表现了__________性,又表现了酸性（与阴离子结合成盐的性质）.浓硫酸氧化金属（Pt、Au除外）一般为：金属+H2SO4(浓)硫酸盐（____金属）+↑+H2O【小组讨论】1molCu和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO

5、2?【自我检测】酒精灯点燃后各部分的现象：反应装置：Ⅰ：Ⅱ：浸碱液棉团的作用：【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？稀硫酸：氧化性，由元素体现，可与反应，生成，称为非氧化性酸。浓硫酸：氧化性，由元素体现，可与反应，通常被还原成，称为氧化性酸。【能力提升】将足量的Zn放入浓硫酸中，将会发生什么反应？会产生H2吗？＊金属的钝化：常温下，金属、遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行;属于变化。因此,冷的浓硫酸可以用________或________的容器贮存.【自我检测】浓硫酸可以储存在什么容器中，使

6、用后能否用水清洗？【启发诱导】你能解释为什么我们不能用浓硫酸干燥硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体吗？C．与某些还原性物质反应比如浓硫酸可以和H2S等物质发生反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S等。化学方程式：实验室能用浓硫酸跟氯化钠固体反应制取氯化氢气体，但是不能用浓硫酸与碘化氢，溴化氢气体☆NaBr+H2SO4Br2↓+H2O+SO2↑+Na2SO4☆KI+H2SO4I2↓+H2O+SO2↑+K2SO4二、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3

7、）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。【巩固检测】1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑（2）敞口放置的浓硫酸久置增重（3）铜放入浓H2SO4中加热，有气体产生（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢2、浓硫酸敞口放置在空气中质量，物质的量浓度；浓盐酸敞口放置在空气中质量，物质的量浓度。（变大，变小或不变）3、区别浓硫酸的吸水性和脱水性：