总复习高一必修1,2

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量

2、水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯分离和提分离的物质应注意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯防止液体暴沸，温度计水提纯或分离沸点不同的蒸馏银球的位置，如石油的蒸如石油的蒸馏液体混合物馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的选择的萃取剂应符合下溶剂里的溶解度不同，用用四氯化碳

3、列要求：和原溶液中的溶萃取一种溶剂把溶质从它与萃取溴水里的剂互不相溶；对溶质的溶另一种溶剂所组成的溶溴、碘解度要远大于原溶剂液中提取出来的方法打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水如用四氯化碳萃孔，使漏斗内外空气相分液分离互不相溶的液体取溴水里的溴、通。打开活塞，使下层液碘后再分液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出加热蒸发皿使溶液蒸发蒸发和结用来分离和提纯几种可时，要用玻璃棒不断搅动分离NaCl和晶溶性固体的混合物溶液；当蒸发皿中出现较KNO3混合物多的固体时，即停止加热三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式－－+C

4、lAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl＋Ag＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2-2+2白色沉淀SO4+Ba=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。1第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/

5、阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B

6、的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水

7、.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2、分散系及其分

8、类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大外观特征能否通有否丁达尔效实例小/