广州六中11-12学年高二上学期期中考试(化学理)

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1、广州六中2011—2012学年上学期高二中段测试化学理科第一部分选择题（共45分）附部分原子相对原子质量：H—1C—12Na—23S—32O—16一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分。）1．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D②④2．下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/

2、mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）3．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为()A．4QB.5QC.8QD.16Q4．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝

3、－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3下列说法不正确的是（）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定5．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是()A．化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指1S时该物质的浓度为0.8mol/LB．化学反应速率越快，反应现象就越明显C．化学反应速率通常用单位时

4、间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值的大小相等6..把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为（）Ａ．1B．2C．3D．47.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是()A.V(A)==0.5mol/(L·S)B.V(B)==0.3mol/(L·S)C.V(C)=

5、=0.8mol(L·S)D.V(D)==1mol/(L·S)8.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是()A.HI的分解速率小于其生成速率B.HI的分解速率等于其生成速率5C.HI的分解速率大于其生成速率D.无法判断9.在一定条件下将1mol的CO和1molH2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4molH2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为　A．小于0.6mol大于0.4molB．等于1mol

6、C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol10.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2,0.1,0.2.当该反应达到平衡时可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2,,SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L11.对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是A.平衡可能向正反应方向移动B.平衡可能向逆反应方向移动C.生成物的浓度相

7、应增大D.平衡可能移动也可能不移动12.冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）(CH3COOH)2(g)（正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压13.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为（）A.67%