§4-2 富集在海水中的元素——氯

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1、§4-2富集在海水中的元素——氯§4-2富集在海水中的元素——氯一、氯气1、氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2、氯气的物理性质(1)状态：(4)毒性：(2)颜色:()密度：(3)气味：(6)溶解度：3、氯气的化学性质（1）l2与金属的反应与Na的反应：与Fe的反应：与u的反应：说明：①大多书金属都能在一定条下与l2发生化合生成金属氯化物。②变价金属与l2反应时被氧化为高价。③干燥的l2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。 ④ul2溶液在较小浓度时为蓝绿色，较大浓度时为绿色。（2

2、）l2与非金属的反应①l2与H2的反应现象：化学方程式：应用：工业制盐酸思考1：在点燃和光照条下H2与l2反应的现象为什么不同？②l2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；但不能与、2直接化合。2P+3l22Pl3（液体）Pl3+l2=Pl（固体）思考2：燃烧一定要有2参加吗？(3)l2与水的反应①l2能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯气少量跟水反应，生成和。反应方程式。实验4-4：氯水的漂白作用现象:结论:实验4-：干燥的氯气能否漂白物质现象:结论:小结:起漂白作用的是,不是说明:Hl也能漂白酸碱指示剂思考3:将氯气通入盛有湿润

3、的石蕊试纸的集气瓶中,有何现象?②Hl的性质a不稳定性，易分解２Hl２Hl＋2↑b强氧化性。能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。③氯水的性质叫氯水,饱和氯水呈色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分子,离子,所以新制氯水有性、性和性。说明：久置氯水由于Hl见光分解，溶解的l2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有：H+、l-、H2。它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。思考4：a有时打开自水龙头，会闻到一股刺激性

4、的气味，为什么？b直接用氯气漂白、杀菌消毒有什么不利因素？如何改进？（4）l2与碱的反应①l2与NaH溶液作用常温下，l2通入NaH溶液，反应生成Nal、Nal、H2，该混合液就是漂白液，有效成分是，反应方程式为：。②l2与a(H)2反应将l2通入冷的消石灰中，反应方程式为：。漂白粉的主要成分为：，有效成分是：，一般含有效氯约。其漂白消毒的原理为：a(H)2+2+H2=a3↓+2Hl漂白粉长期露置空气中会发生反应:而失效思考：漂白液、漂白粉有何区别？存放漂白粉时应注意哪些问题?（）l2和还原性物质反应l2+2Fel2=2FeL3

5、,l2+2I=2l+I2,l2+Na2S3+H2=Na2S4+2Hl（6）l2还能与很多有机物质反应,生成多种含氯化合物4、l2的用途是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成等的重要原料。二、氯离子的检验实验4-6：完成下表实验现象解释或化学方程式加入AgN3溶液后加入稀HN3后稀HlNal溶液Na23溶液自水蒸馏水思考6：检验l-时，为什么滴加AgN3溶液后还要再加稀硝酸？三、成盐元素——卤素1、卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有：，这些元素最外层都

6、有个电子，都是元素，都能与Na、、a、g等金属反应生成盐，统称为。(X2表示)2、卤素单质的化学性质(1)氧化性：F2>l2>Br2>I2(2)与H2的化合反应F2l2Br2I2条无,冷暗处混合即可点燃或光照加热至00℃持续加热产物稳定性很稳定稳定不稳定很不稳定,生成同时分解化学方程式注:aHX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾bHX水溶液都是酸,酸性强弱为:HF<Hl<HBr<HI,切HF为弱酸,其余为强酸HX的还原性强弱为:HF<Hl<HBr<HI(3)与水的反应F2

7、:2F2+2H2=4HF+2l2、Br2、I2：X2+H2=HX+HX3、卤素单质及其化合物的用途（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。（2）AgX：只有AgF可溶，Agl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。练习：1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A．ul2B．Fel2．gl2D．l2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存

8、在．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．l2B．氯水．Nal溶液D．Na22与水反应后的溶液4．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子