物质的量浓度讲义

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1、《物质的量浓度》讲义◆要求1．理解物质的量浓度的概念；　2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；　3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；　4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。◆导读一．物质的量浓度　　1．概念：　　，叫做溶质B的物质的量浓度。　　2．物质的量浓度的符号：；常用单位：。　　3．物质的量浓度数学表达式：4．注意：　　（1）体积是指，而不是体积，单位常用；　　（2）溶质的量是用来表示的，不能用物质的质量等来表示；　　（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变

2、，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而。溶液体积2L500mL溶液名称盐酸氢氧化钠溶液溶质名称氯化钠溴化氢溶质的物质的量2mol0.5mol溶质的质量117g40.5g溶液浓度0.5mol·L－12.5mol·L－1　二．物质的量浓度溶液的配制　　1．使用的主要仪器：　　。　　2．配制步骤　　（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的（固体）或（液体）；　　（2）称量：用称取固体质量或用量取液体体积；　　（3）溶解：在溶解或稀释溶质并；　　（4）转移：将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；　　（5）洗涤：用洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡

3、，使溶液；　　（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度处，改用加水至；　　（7）摇匀：盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的托住瓶底，把容量瓶，使溶液混合均匀。　　3．注意事项：　　（1）溶质的溶解必须在内进行，加水要；《物质的量浓度》讲义第5页共5页　　（2）若溶解热效应明显，要再转移至容量瓶中；　　（3）仪器的洗涤只洗，量筒，每次用适量水；　　（4）定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面；　　（5）摇匀后液面低于刻度线时加水。　　三．物质的量浓度溶液中溶质粒子数目　　1．溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以　　　　形式存在；

4、强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以　　　　　　　　　形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有　　　　又有　　　　存在，较为复杂。　　2．对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（CB）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（CB）×溶液的体积（V）×离子个数。四．.误差分析根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。　　请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1．若称量固体

5、溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果。2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果。3．若没有洗涤烧杯内壁,则结果。4．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果。5．若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果。6．若定容时仰视刻度,则结果。7．若定容时俯视刻度,则结果。8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果。五．物质的量浓度相关计算1．溶液稀释定律　⑴．溶质的质量稀释前后不变。即：　　m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵．溶质的物质的量稀释前后不变。即：　　c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)2．溶液混合后的浓度　　⑴．同浓

6、度溶液的混合，浓度不变。　　⑵．不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。　　n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）　　（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）　　因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。最后依，求出混合液的浓度。例题。用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为《物质的量浓度》讲义第5页共

7、5页例题。将50mL0.1mol·L－1的NaCl和50mL0.5mol·L－1的CaCl2混和后，若溶液体积变成二者体积之和，则混和液中氯离子的物质的量浓度为：A、1mol·L－1B、0.55mol·L－1C、0.67mol·L－1D、2mol·L－13．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）　　c(mol·L-1)=例题。50mL98%的浓硫酸（密度1.84g·cm－3），它的物质的量浓度是：A、mol·L－1B、mol·L－1C、mol·L－1D、mol·L－14．气体的溶解　　在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r　

8、　　　例题。用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，