人教版中考化学总复习知识点汇总

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1、九年级化学中考总复习知识点汇总2012年3月4日星期日（绪言、走进化学世界）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：

2、——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(我们周围的空气)1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、空

3、气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。5、O2是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。实验室制O2的方法是：A、加热氯酸钾2KClO32KCl+3O2↑B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、双氧水2H2O2MnO22H2O+O2↑工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化

4、）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C+O2点燃CO2现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。②（黄色）S+O2点燃SO2现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）4P+5O2点燃2P2O5现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）24④（银白色）2Mg+O2点燃2MgO现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固

5、体氧化镁。（用于照明弹等）⑤（银白色）3Fe+2O2点燃Fe3O4现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。7、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB《属基本类型之一》分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。AB=A+B《属基本类型之一》9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和

6、氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。《不属基本反应类型》10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H2O2MnO22H2O+O2↑此反应中MnO2是催化剂）11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）①查（装置气密性）②装药品等③固定装置④点燃酒精灯，给试管加⑤收集气⑥移出导管（离）⑦熄灭酒精灯（自然界的水）1、电解水《通的是直流电》实验可证

7、明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2；质量比为8︰1。2、H2、O2、N2、H2O、Al2O3、CO2KMnO4、KClO3等分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之分。3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。〈特点〉①分子总是在不停的运动②分子间有间隔③分子由原子构成。原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。4、水净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀——吸附沉淀——过滤——蒸馏5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯操作要点：“

8、一贴”用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁利用肥皂