2、过程】:l 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问：1摩尔物质有无体积的属性？ l 学生活动：1请计算课本<第一节摩尔>的习题5，1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：（密度：水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝）2．计算标准状况下，1molO2、H2、CO2和空气的体积（空气：M=29g/㎝ρ=1.29g/L） l 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定1mo
3、l物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？l 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。（1） 决定物质的体积大小的因素（2） 决定1mol物质的体积大小的因素（3） 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素（4） 决定1mol气体物质的体积的主要因素 主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少 微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于 l
4、 讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。应注意：前提条件：标准状况（0℃1.01×105Pa；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约22.4L l 投影：[练习]下列说法是否正确，为什么？1．1mol氢气的体积约为22.4L。2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。4．2×105Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L l 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥
5、匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN 有×÷联22.4L/mol22.4L/mol系吗？气体的体积（标准状况下） l 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？[例题3]：从该题中你得到什么启示？你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么？【板书设计】: 一．气体摩尔体积主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积
6、体积微粒的多少 微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于 l 标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。应注意前提条件：标准状况（0℃1.01×105Pa；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约22.4L （第二节时）l 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积大约相同？气体分子间的间距有何特点？ l 讲解：气体分子间的间距有何特点（1）受温度和压强的影响（2）分子间距离比分子直径大（
7、3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同） l 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论温度压强物质的量微粒数体积对A气体0℃1.01×105Pa1molNA22.4L对B气体？1.01×105Pa1molNA22.4L20℃1.01×105Pa1molNA>22.4L对C气体20℃1.01×105Pa1molNAVB=VC对任何相同相同？相同气体若相同相同相同相同？？相同相同相同 结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数阿伏加德罗定律2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 推论一：在同温同压下，任何气体的体积之
8、比==物质的量之比 l 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）2.若是气体间的反应，其
