气体摩尔体积55214

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1、高中化学分层教与学教案　　　　　　　　　　　　黄德全2009/4/2320:16:00第二节气体摩尔体积●教学目标：(1)知识目标：1．使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，正确理解和掌握气体摩尔体积的概念及有关标况下气体摩尔体积简单计算。2.初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。(2)能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。(3)情感目标：1.引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。2.激发学生严谨

2、务实，循序渐进，探索真理的科学态度。3.由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理；由客观规律演绎推理、归纳。●教学重点、难点：⑴重点:气体摩尔体积概念的理解及简单运算。⑵难点:气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。●教学方法：启发→思考→归纳总结→知识运用●分层教学学生活动A—适合平行班学生B—适合实验班学生学生训练A—适合平行班学生B—适合实验班学生●课时安排：二课时●教学过程：第1课时教师活动学生活动教学意图备注【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒

3、数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。【板书】第二节气体摩尔体积【设问】怎样求1mol物质的体积？需要知道哪些条件？根据已有知识完成下列图表［投影］表一物质物质的量(mol)质量(g)密度（g·cm－3）体积（cm3）Fe17.8Al12.7H2O（液）11.0H2SO411.83表二（表中所列气体的密度均在0℃、101kPa下测定）物质物质的量(mol)质量(g)密度（g·L－1）体

4、积（L）H210.0899O211.429CO211.977回顾上节的知识AB回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。AB倾听、回忆、加深知识理解AB分析投影数据，归纳并回答：［投影问题］1.1L=cm3。2.1mol不同的固态或液态的物质,体积　　　　　——(填“相同”或“不同”)。3.在相同状态下，1mol气体的体积（填“相同”“不同”“基本相同”）。4.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差（填“不大”或“很大”）。引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。引导学生从感性、理性两

5、方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。第8页共8页高中化学分层教与学教案　　　　　　　　　　　　黄德全2009/4/2320:16:00教师活动学生活动教学意图备注【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪

6、一堆球所占总的体积更大？【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【板书】一、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何

7、气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L／mol【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，注意其单位为“L／mol”。【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？【板书】V=Vm×n表示气体物质的的体积。思考，但难以给出合理解释。积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。认真听讲，积极思考，体会运用普遍规

8、律分析具体问题的过程。1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。记下板书。思考并回答：①条件是标准状况下，即O℃、1.