化学(弱电解质的电离、溶液酸碱性)及答案

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1、1、下列溶液一定呈中性的是（）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液A不对,因为如果温度是100摄氏度,Kw=10^-12这时候pH=6才是中性B正确.只要氢离子和氢氧根离子浓度相等就是中性2、在氢硫酸溶液中，c(H+)和c(S2-)的比值是（）A1B2C大于2D1～2之间答案：C多元弱酸的电离是分步的，以第一步为主，其余的很微弱。而S2-是第2步电离出来的，所以c(H+)和c(S2-)远大于2.3、欲使醋酸溶液中的

2、醋酸根离子浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、氢氧化钠B、碳酸氢钠C、醋酸钾D、金属镁.答案：AC氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是完全电离的，醋酸根离子浓度增大。4．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol•L－1的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol•L答案：A：pH==11B：pH==14+lg0.12==13.1C：c(OH-)==0.1mol/LpH==13D：pH==10选B5、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀

3、释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A.m＝nB.m＞nC.m＜nD.无法判断答案B因弱电解质在稀释过程中电离程度增大，故稀释相同倍数，醋酸的pH小一点；先相同，故醋酸稀释的倍数多。答案选B。6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸D．若A．B都是弱酸，则2＜a＜5分析：1mL的强酸加水稀释到1000m

4、L，则pH会在原来基础上加3，酸性强，pH变化幅度大，酸性弱，pH变化幅度小．解答：解：A、根据图示可以看出：A、B两种酸溶液稀释后pH不同，则酸性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；B、稀释后A酸溶液pH大于B溶液的，所以稀释后B酸溶液强，故B错误；C、1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH才会在原来基础上加3，若a=5，则A是强酸，那么B一定是弱酸，故C正确；D、若A．B都是弱酸，则1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上加一个小于3的值，即2＜a＜5，故D正确．故选CD7、pH=2的两种一元酸

5、x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V x 、V y ，则[    ]A．x为弱酸，V x V y C．y为弱酸，V x V y答案：C8、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（　　）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点

6、KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；KW只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．解答：解：A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的

7、H+浓度大，导电性强，故B正确；C、KW的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错．故选B．9、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积p

8、H=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性考点：水的电离；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10