2017-2018人教版高中化学必修二1.3.1离子键学案

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1、高中化学必修2练习第三节化学键第一课时离子键学习目标1、掌握离子键和离子化合物概念；2、能正确书写常见原子、离子、离子化合物、共价化合物电子式。新知预习从微观结构分析NaCl形成过程并填写下表：知识点一：离子键1、概念：阴阳离子间　　　。2、成键三要素：成键微粒：　　　　　　，成键本质：　　　　　　，成键元素：　　　　　　。知识点二：离子化合物1、定义：由构成的化合物叫离子化合物。2、常见三类离子化合物：①强碱：如等。②大多数盐：如等。③活泼金属氧化物：如等。3、注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如　　　　　等是离子化合

2、物。3高中化学必修2练习(2)*含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等是共价化合物。(3)只要含有离子键的化合物就是离子化合物知识点三：电子式决定元素性质的主要因素是原子的最外层电子，为了形象简洁表示原子如何形成离子键，引入了电子式这一概念。1．电子式：在　周围用“　”或“　”来表示原子的　电子(价电子)，这种式子叫做电子式。[思考]书写出Na、Cl、Na+、Cl-、NaCl、MgCl2等的电子式。。【总结归纳】①原子最外层“电子”要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方。②主族元素简单阳离子：因最外层电子全部失去，

3、达到稳定结构，一般直接用来表示其电子式。③简单阴离子：因得到电子最外层达到稳定结构，最外层电子数一般为个（K层为2个），并且用括起来，在标出所带负电荷。④离子化合物电子式由阴阳离子组合而成。同一种离子若超过一个，（能、不能）合并，带（同种、异种）电荷的离子要相邻，带（同种、异种）电荷的离子不能相邻。2．用电子式表示离子化合物的形成过程：如氯化钠的形成过程可表示为：。Na2S的形成过程可表示为：。【总结归纳】用电子式表示离子化合物的形成过程，要注意如下要点：①左边一般是的电子式，并用弧线箭头表示电子的得失。②中间用连接，3高中化学

4、必修2练习③右边是的电子式。课内达标（）1、下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键C.由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属单质化合时能形成离子键（）2、下列能形成离子键的是A.H2在Cl2中燃烧　　　　B.Na在空气中燃烧C.NaCl溶于水　　　D.H+与OH－反应（　）3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8　　　B.11和13C.11和16　　D.12和17()4.下列物质由离子构成的是A．

5、Cl2B．CO2C．HClD．MgCl25.用电子式表示下列微粒原子：HeAlCOH阳离子：Na+Mg2+阴离子：Cl—O2—课后收获我学会了：我有疑问的地方：3