钴(ⅲ)配合物的制备及表征

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1、基础化学实验I课程小论文题目：钴（Ⅲ）配合物的制备及表征姓名王一贺学号及专业化学3120000170姓名徐剑光学号及专业化学3120101744指导教师曾秀琼浙江大学化学系浙江大学化学实验教学中心2014年1月前言：在水溶液中，电极反应Eθ（Co3+/Co2+）=1.84V，所以在一般情况下，Co(Ⅱ)在水溶液中是稳定的，不易被氧化为Co(Ⅲ)，相反，Co(III)很不稳定，容易氧化水放出氧气（Eθ（Co3+/Co2+）=1.84V>Eθ（O2/H2O）=1.229V）。但在有配合剂氨水存在时，由于形成相应的配合物[Co(NH3)6]2+，电极电势EθCo[(NH3)63+/ Co(NH3)6

2、2+]=0.1V，因此Co (Ⅱ)很容易被氧化为Co(III)，得到较稳定的Co（Ⅲ）配合物。Co（Ⅲ）可与多种配体配位，能形成多种配合物。实验方案简述：一、实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），来制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）配合物，反应式为：2[Co(H2O)6]Cl2（粉红色）+10NH3+2NH4Cl+H2O2活性炭C2[Co(NH3)6]Cl3（橙黄色）+14H2O将产物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化剂，抽滤除去活性炭，然后再在浓盐酸存在下使产物晶体析出。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mo

3、l·L-1,K不稳=2.2×10-34，在过量强碱存在且煮沸的条件下会按下形式分解：2[Co(NH3)6]Cl3+6NaOH煮沸2Co(OH)3+12NH3+6NaCl样品中的Co（Ⅲ）用碘量法测定：2Co(OH)3+2I-+6H+2Co2++I2+6H2OI2+2S2O32-S4O62-+2I-二、2[Co(en)2Cl2]Cl的制备：2CoCl2·6H2O+4HCl+4entrans-2[Co(en)2Cl2]Cltrans-2[Co(en)2Cl2]Cl•••••HCl•2H2O△trans-2[Co(en)2Cl2]Cl↓+HCl+2H2Otrans-2[Co(en)2Cl2]Cl△c

4、is-2[Co(en)2Cl2]Cl仪器：100mL锥形瓶，布氏漏斗，量筒，胶头滴管，蒸发皿，恒温水浴，抽滤泵，烘箱，分析天平，台天平，250mL碘量瓶，滴定管，红外光谱仪，烧杯。药品：H2O2(10%),稀盐酸（3+50），浓氨水（AR），浓盐酸，CoCl2·6H2O（AR），氯化铵（AR），活性炭，冰块，3mol·L-1H2SO4,0.1mol·L-1Na2S2O3,20%的NaOH，0.5%淀粉，6mol·L-1HCl，碘化钾（AR）、、亚硝酸钠（AR）、无水乙醇（AR）、NH4Cl（AR）、乙二胺（AR）。实验步骤：实验一：[Co(NH3)6]Cl3配合物的制备及Co含量测定1.1、[

5、Co(NH3)6]Cl3配合物的制备：在100mL锥形瓶中6g研细的氯化亚钴CoCl2·6H2O，4g氯化铵和7mL去离子水，加热溶解后加入0.3g活性炭。冷却，加入14mL浓氨水，冷却至283K以下，缓慢加入10mL10%的过氧化氢，水浴加热至333K左右并恒温20min（适当摇动锥形瓶）。取出，先用自来水冷却，后用冰水冷却。抽滤，将沉淀溶解于60mL沸稀盐酸（3+50）中（若不溶解可适量补充稀酸），趁热过滤。在滤液中慢慢加入10mL浓盐酸，冰水冷却。抽滤。在378K温度下烘干，称重。1.2、[Co(NH3)6]Cl3中钴（Ⅲ）的测定准确称取0.5g左右三氯化六氨合钴（Ⅲ）于250mL的磨口

6、烧瓶中，加数粒沸石，加入20mL20%的NaOH，加热煮沸25min，分解三氯化六氨合钴（Ⅲ），将氨蒸发，分解过程中适当补水。冷却到室温，加入1.5g固体碘化钾，盖上瓶盖，摇动1min后，加入20mL6mol·L-1HCl,在暗处放置15min。然后加入100ml去离子水，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至黄橙色，然后加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点（浅红色）。几下消耗的Na2S2O3标准溶液的体积。计算三氯化六氨合钴（Ⅲ）中钴（Ⅲ）质量分数。平行测定三次。实验二：配合物键合异构体[Co(NH3)5NO2]Cl2和[Co(NH3)5ONO]Cl2的制备2.1、[Co(NH3)5C1]

7、Cl2的制备：在氯化钴(Ⅱ)的水溶液中，加入过量NH3·H20和NH4Cl，即生成可溶性的[Co(NH3)6]2+，对所组成的反应混合物进行空气氧化，[Co(NH3)6]2+被氧化成稳定的[Co(NH3)6]3+，随后用过量的盐酸酸化，生成[Co(NH3)5C1]C12。过滤，洗涤和干燥后，得到紫红色产品。2.2、配合物键合异构[Co(NH3)5NO2]Cl2和[Co(NH3)5ONO]Cl2的制