酸式盐和碱反应的方程式书写方法(1)

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1、离子反应中的“过量”问题探讨 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。     “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。   有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：   一、多元弱酸盐与酸的反应  例：

2、a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中     b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－=HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=

3、BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

4、b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O 3 例3：a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液  解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”  化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O  离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O  b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”  化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2S

5、O4＋2H2O  离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O  三、Al3+与AlO2-的问题 例1：a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－ Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O 例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 解析

6、：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+ AlO2-＋4H+=Al3+＋2H2O 注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解 四、酸性氧化物与碱的反应 例：a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－ 五、银离子与氨水反应的问题例：a.硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成

7、，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋2H2O3  六、变价金属的问题例：a.向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob.向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程