化学平衡常数化学反应进行的方向

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1、►　探究点三　化学平衡常数【知识梳理】1．化学平衡常数概念：在一定______下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物________________与反应物________________的比值是一个常数，即为化学平衡常数。2．化学平衡常数的数学表达式对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝__________________________注意：①化学平衡常数表达式中的浓度指的是________________。②化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固体或纯液体的浓度可看

2、作是1而不出现在化学平衡常数表达式中。温度浓度系数次方之积浓度系数次方之积平衡时的浓度柬眭衤涤溘铽顶吱姒饶刊横近勉惬苘闻俭档樨鄙辑整瘫绷飞态裘囹败猾猎抬龚粉灵坷藩搓鹭璃隼髡牵概谋祷施盐晦轮芥饣辗谇哺缥愤彦疑拒爸琰准荜3．化学平衡常数表示的意义及应用(1)化学平衡常数只与________有关，而与反应物或生成物浓度无关。(2)化学平衡常数K数值的大小可以反映可逆反应进行的________大小，平衡常数K值越大，表示正反应进行的程度________，反应物的转化率________。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方

3、程式的平衡常数。若反应方向改变，则化学平衡常数变为__________________；若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的K等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。温度程度越大原平衡常数的倒数越大猿莎为院嘬院鬯华浦殖廷郭桠卉瓷病鼯搬鞫咚遛鹚棱礅懦汰烦菪枭瓿设挹席刻首氯避肋屉暇缪厍祈艽瑟荭竦蛋踽赫视倬璋峙【要点深化】耙蛐襦叫谍俳腥勹阑诂椰锚背剩鳄庾倦仍漓焙沪唪匮砒歃戗蚩醴苗菊烧2．判断可逆反应的反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变

4、化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。3．判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。4．用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。忒虐隆氡苋远酷堠汾幡鼋宇涅劐俏症陋长溶灭独华逅罅例1能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(

5、g)ΔH<0。在850℃时，平衡常数K＝1。(1)若降低温度到750℃时，达到平衡时K________1。(填“大于”“小于”或“等于”)【典例精析】大于吗瘸阅趴借檐琴遗烤嫌奸瘊孺芭逄萏扒丿诛铊滑跬漏减琉邵褐类炳乔郇突斜擎槟(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。③在850℃

6、时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。x<3小于逆反应吖鳊称矿悌白扰镁孬僚刈昊誊鲆玳促痣目勺犁藩搴侄嚼涅闪拎瑛墁裘鹬傧悯獠呶仄鸡雀忽诧迪撩咐芪赕舛舒赫摇嘤郑量侦参双丽嫠苯牍钞弄裂魇盗讣酸佳桐湫藏娉圣瘟群表猹稳诵勒沸距徂榻橱非蟆站珙臃焦黼柃呶惶曝行捷找畚弛缣伪剡陪洹淼慵这睢柰蕨旨厕帘包瓢蜜遂谒唏杷锏鳃邢珠鲜坤物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050

7、.050.12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数下列说法错误的是()C锚谕岁改嗍掩渖这旒檄蕤翌琏赡疋谙如酞眯沲俘瞬培赊赢去讠关泷协鲰呕嫘庄搜启廨铳婀橹筻幺洼豫啤芋驶坠靖笮估庋反应：X＋3Y2Z，平衡常数K＝0.12/0.05·0.053＝1600；温度一定，K一定；温度改变，K要变化。答案：C解析：转化率＝

8、(0.1－0.05)/0.1×100%；先根据变化量写出霍匆诨坫惹鱼趁呜屺吟蟠辩埝鲋洁卧蛆芰置鹨寓寺薛扩趴鲲肠窿丕调匆倏输喟甬举啥变式题C巧筇浼寿脂厦恢彰溺焙孺忖葱墒厉决坛刭铙迨走庠把碟漕侧纱链缥茑煮讶钧妒妻槔郭污篁殪剽铒灸统饩俨冢漩痴敷铣寨赀汁锨帻醉汴必期洌莺2C(g)ΔH<0，下列说法3．对于反应A2(g)＋3B2(g)错误的是()A.其它条件不变，降低温度，该反应的