大题冲关滚动练之七

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1、大题冲关滚动练之七——速率、平衡图表类综合题1．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时

2、间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____________________，CO的平衡转化率为________。③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________________________________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：__________________

3、______________________________________________________。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是________________________________。2．在2L容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2的反应速率表示0～2s内该反应的平均反应速率v＝________________。若上述反应在850℃下进行，反应

4、2s时n(NO)＝0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。(2)图中表示NO2浓度变化的曲线是__________(填字母)。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内的压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内气体密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。A．及时分离出NO2B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂3．在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中

5、，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)。(3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________mol·L－1，假设在8

6、0s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)，其理由是________________。4．已知下列两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)C

7、O2(g)＋H2(g)　ΔH2(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K1和温度T的关系如表一：表一T/℃70080085010001200K10.60.91.01.72.6则ΔH1________0(选填“>”、“＝”或“<”)。(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0～4min的平均反应速率v(CO2)=　　　　mol·L-1·min-1，对照“表一”可知T=　　　　℃。(4)某温

8、度下，反应