高考化学工业流程训练题

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1、高三化学专题复习高考化学工业流程题训练题1（16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(O

2、H)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列问题：（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ(填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：。（3）写出电解滤液的阴极电极反应式：。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是：。（4）写出“氧化”反应的离子方程式：。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？。参考答案（1）Fe(OH)3　Al(OH)3（各2分，共4分）（2）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2N

3、aCl（3分）（3）2H++2e－==H2↑（2分）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验（2分）（4）2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－（3分）（5）用小试管取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。（2分）第6页共6页高三化学专题复习训练题2（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：趁热过滤煮沸数分钟加入Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III晶体调p

4、H至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有。“酸浸”时适当补充少量水的原因是。（2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为：_____________________________________________

5、______。加入ZnO的原因是。（3）滤渣III的成份主要是。（4）从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。参考答案（1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分）（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3分，不配平扣2分）因为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分）（3）Mn、C

6、d、Cu（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止）（4）蒸发浓缩（2分）第6页共6页高三化学专题复习训练题3（16分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。（2）a和b分别是（填序号）。A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。（4）从滤液中获得(NH4

7、)2SO4晶体，必要的操作步骤是。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。A．提供制备所需的氮元素B．增大CO的浓度促进反应发生C．作反应的催化剂　　　D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH3参考答案（1）肥料（1分）CaSO4＋2NH3＋CO2+H2O＝CaCO3＋(NH4)2SO4（2分，CaCO3加或不加“↓”，均不扣分）（2）B（2分），（3）CO2、NH3（各1分，共2分）（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（2分，答对一点得0分，答对二点得1分）（5）ABD（2分，选对一项得0分，

8、选对二项且不见错得1分）第6页共6页高三化学专题复习训练题4（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2Br2操作Ⅰ操作ⅡNa2SO3混合②少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作Ⅲ混合溶液精制的氢溴酸冰水混合①根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为__________。（2）混合①中使用冰水的目的是_______