化学实验制备、检验归纳

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1、化学实验制备、检验归纳装置顺序：气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收（或防止某气体进入）一、制气原理：要求：学生应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温)．1、会考突出教科书上原理的考查（1）加热（2）或盐酸（3）与HCl共热（4）HCl——NaCl固体与浓共热（5）——FeS固体与稀或稀HCl（6）固体共热（7）（8）NO——Cu与稀HNO3（9）（10）——石灰石或大理石与盐酸（11）与碱石灰共热（12）——乙醇、浓170℃（13）——电石与水或饱和食

2、盐水（14）CO——甲酸与浓硫酸共热2、高考则出现制气的替代方法（1）2H2O2反应制取．（2）：＋16HCl(浓)—→2KCl＋2NaCl(固)＋(浓)＋（3）HCl：浓HCl与浓混合（4）：浓氨水与NaOH或CaO_________________________________________（5）共热制，因产生的气体为的混合气3、气体发生装置：固+固、加热固(液)+液、不加热块状固体+液体固(液)+液、加热液+液、定温加热O2CH4NH3H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2H2、CO2、H2SCl2

3、、HCl、NO、COC2H4二、气体的净化、干燥：→→1．气体的净化与干燥装置→→气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。2．气体的净化选择气体吸收剂应根据气体、杂质的性质（酸碱性、氧化还原性）而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。气体中杂质气体除去方法：（1）吸收法：①难溶于水的气体（极

4、易溶于水的气体如：HCl、NH3）——水②难溶于水的气体（酸性气体）——碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰）③难溶于水的气体（碱性气体NH3）——酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷）④难溶于水的气体（H2S）——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液⑤SO2（SO3）——浓硫酸⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水⑦Cl2（HCl）——饱和NaCl溶液（HCl易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解）⑧根据氧化还原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液（2）转化法：①CO2（HCl、SO2）——饱和的NaHCO3溶液

5、（反应转化为CO2，降低了溶解）②SO2（HCl、SO3）——饱和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——饱和NaHS溶液④CO2（CO）——通过灼热的CuO⑤NO（NO2）——水⑥O2——灼热的铜网吸收注意：CO2（CO）不能用点燃转化；C2H6（C2H4）不能用加H2转化3．气体干燥剂常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性

6、干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。4．气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除有毒、有刺激性气体，后除其

7、它气体，最后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。三、气体的收集1．排水集气法：①难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。②用排特殊溶液集气法收集某些溶于水的气体。如：排3饱和NaCl

8、溶液收集氯气；排饱和NaHCO3溶液收集CO2等。用排液集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。如图2．排空气集气法：不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。空气的平均式量是29，式量大于29的气体如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S气体可用瓶口向上的排空气法收集。如图如式量小于29的气体，如H2、