海水制碱复习教案

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1、海水“制碱”复习教案1、氨碱法制纯碱（1）工艺流程盐水精制精盐水吸氨按盐水碳酸化碳酸氢钠过滤热解纯碱（2）化学反应原理（用化学方程式表示）2、碳酸氢钠碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。（2）化学性质：a受热易分解：b能与酸反应：（3）用途：在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。3、碳酸钠碳酸钠俗称、，化学式为。（1）物理性质：颜色，状态，溶解性。（2）化学性质a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。b

2、与酸反应：与盐酸反应与硫酸反应c与碱反应：与澄清石灰水反应d与某些盐反应：与氯化钡反应与氯化钙反应4、复分解反应（1）发生条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换，生成物中如果有析出，或有放出，或有生成，复分解反应就可以发生。（2）常见类型酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐1+盐2→新盐1+新盐2【注意】a复分解反应中各元素的化合价一定不变；b不溶性物质只能与酸反应；c硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾一般不发生复分解反应.5（3）部分盐的溶解性表：a盐、盐、盐、盐都易溶于水。b盐酸盐（氯化物

3、）：难溶，其余溶。c硫酸盐：难溶，、微溶，其余溶。d碳酸盐：、、可溶，微溶，其余溶。5、盐的化学性质（1），如：。（2），如：。（3），如：。(4)，如：。问题解答：1、我国化工专家后德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢铵和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度： 0℃20℃40℃60℃NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2（1）从表中数据可以看出，温度对______

4、_的溶解度影响不大。（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_______(填“较高”或“较低”温度下进行比较合适。（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,该反应能进行的原因是_____________________________________.2、将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉

5、淀生成35稀硝酸澄清石灰水(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。5、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法7、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（   ）A、某白色化合物固体溶于

6、水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳8、右图是物质化学性质的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。⑴我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空，完善这个知识网络。⑵我能写出由C

7、→D反应的化学方程式。59、下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。11、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。Ⅱ

8、．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。(1)A是____________，B是____________，C是__