化学平衡移动原理及应用复习学案

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1、第2讲　化学平衡移动原理及应用[考纲要求]　1.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正

2、逆反应方向移动。4．影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动(2)勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度

3、)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。5．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。深度思考1．v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？答案　不一

4、定。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。2．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？答案　不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。3．对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“

5、向左”、“向右”或“不移动”，下同)甲________；乙________；丙________。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)甲________；乙________；丙________。(2)加压，平衡移动方向分别为甲________；乙________；丙________。混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲________；乙________；丙________。答案　(1)向左　向左　向右　减小　减小　不变(2)向右　不移动　不移动　增大　不变　不变4．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

6、)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1____________；t2______________；t3______________；t4____________。答案　t1时刻增大c(N2)或c(H2)　t2时刻加入催化剂t3时刻降低温度　t4时刻增大压强。题组一　选取措施使化学平衡定向移动1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②

7、④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案　B解析　该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是___