电解质及其电离学案

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1、第2节　电解质第1课时　电解质及其电离学习目标定位：1.能说出电离、电解质的含义。2.知道电解质导电的原因，会书写电离方程式。知识点一　电解质和非电解质【探究活动】实验一　盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。实验二　酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。1．导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。据此可以怎样对化合物进行分类？　　2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在________里或_________

2、___下能够导电的________，如________都是电解质。(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。3．问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？　　(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？　【学以致用】1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)ABCD电解质FeNaClCaCOHNO33非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O知

3、识点二　电解质的电离【探究活动】观察课本P41页图2－2－5回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？　　2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果。　　3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。如：注意　电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl===Na＋＋Cl－，“

4、===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2：_____________________________________________________________Na2CO3：______________________________________________________________HNO3：________________________________________________

5、_________________4．分析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下定义。　　【学以致用】2．下列电离方程式书写不正确的是(　　)A．K2SO4===K＋＋SOB．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－D．CaCO3===Ca2＋＋CO知识点三　强电解质和弱电解质【探究活动】1．按右图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？　　　2．向两支试管中分别加入等体积的物质的

6、量浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？　　3．不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。试归纳强、弱电解质分别包括哪些类物质？

7、　　4．对弱电解质来说，电离方程式中的“===”要用“”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为________________________________________________________________________；一水合氨的电离方程式为________________________________________________________________________。【学以致用】3．下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐(CaCO3、BaS

8、O4等)都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子的浓度都是0.5mol·L－1　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有能够自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥4．下列说法中正确的是(　　)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电