人教版教学设计——元素周期律备课资源04

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1、第五章第三节第四节元素周期律元素周期表一、主族元素性质变化规律（1）同主族元素性质递变规律周期1234567———————————→原子半径离子半径———————————→金属性增强非金属性减弱——————————→单质氧化性减弱还原性增强———————————→气态氢化物稳定性减弱———————————→最高价氧化物水化物的酸性减弱碱性增强———————————→阳离子的氧化性减弱———————————→阴离子的还原性增强主族ⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1金属性与非金属性—————————————————→金属性

2、减弱，非金属性增强单质的还原性与氧化性—————————————————→还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7气态氢化物RH4RH3H2RHR气态氢化物的稳定性——————————→稳定性增强最高价氧化物的水化物的酸、碱性————————————————→碱性减弱，酸性增强原子半径————————————————→逐渐缩小（2）同周期元素性质递变规律原子结构与化合价最外层电子数=主族族序数=最高正价数=价电子数负价=8—族序数原子半径的变化规律（1）原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用决定。电子

3、层越多，半径越大；电子层数相同时，原子半径随核电荷数的增加而减少。（2）同一元素中，原子半径>阳离子半径原子半径<阴离子半径元素周期表结构1、周期数=电子层数周期元素种类短周期一2二8三8长周期四18五18六32不完全周期七232、族18个纵行15个族七个主族七个副族一个第Ⅷ族一个零族主族：长短周期共同组成的族副族：只由长周期组成的族原子结构与元素性质电子层数越多→原子核半径越大→原子核对核外电子的吸引力越弱→失电子能力增强，得电子能力减弱→金属性增强，非金属性减弱电子层数相同，质子数越大→原子半径越小→原子核对核外电子的引力越强→失电子能力减弱，得电子能力

4、增强→金属性减弱，非金属性增强周期表中递变规律1、原子半径：C>A>BA——B2、金属性:C>A>B∣3、非金属性:B>A>CC金属性、非金属强弱判断（1）金属性强弱①单质与水或非氧化性酸反应难易②单质的还原性（或离子的氧化性）③M（OH）m的碱性④置换反应（2）非金属性强弱①与H2反应生成气态氢化物难易②单质的氧化性（或离子的还原性）③HnROm的酸性④置换反应确定元素性质的方法（1）先推断元素在周期表中的位置（2）一般说，族序数—2=本族金属元素的种数。（IA）族除外）（3）若主族元素族序数为m，周期数为n，则：①m/n<1时,为金属,m/n值越小,金属

5、性越强;②m/n>1时,是非金属,值越大,非金属性越强;③m/n=1时是两性元素。（4）“阴前阳下，径小序大”，即与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的的阳离子，这种稀有气体元素的原子，电子层结构相同。原子序数大者，微粒半径小。玲珑rrr/rr第五章第五节第六节第七节化学键晶体共价化合物中无离子键；离子化合物中可含共价键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。离子化合物：通过离子键形成的化合物。大多数盐、强碱、典型金属氧化物。化学键：分子或晶体内相临的原子间的强烈的相互作用叫化学键。共价化合物：通过共价键形成的化合物。所有的酸都是共

6、价化合物。离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键。离子键、共价键与金属键的比较离子键共价键金属键成键微粒阴、阳离子原子原子、离子、电子成键原因原子有易失电子或易得电子的趋势成键本质静电作用共用电子对成键条件典型金属（IA,ⅡA）非金属（ⅥA,ⅦA）一般为非金属原子间金属原子间特性无饱和、方向性有饱和性方向性举例CaCl2Na2O2Cl2金刚石NaK离子、分子、原子晶体的比较物质离子晶体分子晶体原子晶体定义离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫做分子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶

7、体作用力离子键（大）范德华力（小）共价键（大）组成微粒阴阳离子分子原子硬度较大很小很大熔沸点较高较低很高导电性水溶液,熔融态导电非导体,水溶液导电一般不导电,晶体硅导电溶解性易溶于极性溶剂相似相溶不溶于大多数溶剂举例NaClNH4ClCaOBaSO4HeCO2HCl晶体SH2O金刚石晶体硅SiO2金刚砂SiC判断物质熔点高低的一般规律都是原子晶体，看晶体内共价键的键长，键长愈短，晶体越稳定，熔点愈高。（2）若都是离子晶体，看离子键的强弱，一般来讲，离子键的强弱与离子的半径及各离子所带电荷数有关，离子半径愈小，离子所带电荷数愈多，则离子键愈强，熔点愈高。（3）

8、若都有是分子晶体，则看分子间作用力大小，分子间作用力