【化学】江苏省启东中学2014-2015学年高二上学期期终考试

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1、1．下列过程通电后才能进行的是（）①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀A．②③B．①②④C．②③④D．全部2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．用排饱和食盐水法收集氯气3．下列化学实验事实及解释都正确的是()A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢

2、气多，说明酸性：D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、COB．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－C．含有0.1mol·L－1HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－Kwc(H+)D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO5．下列说法正确的是()A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4

3、时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+D．NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是()A．该电池中Zn作负极，发生还原反应8B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－7．下列关于物质的作用和性质的说法不正确的是()A．盛有被KCl饱和溶液浸泡

4、过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．下列描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是()A．该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol－1B．AB(g)===A(g

5、)＋B(g)ΔH＝b/2kJ·mol－1C．断裂1molA－A键和1molB－B键，吸收akJ能量D．该反应在任何条件下都不可能自发进行10．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时:c(Mn2＋)/c(Cu2＋)＝C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后,c(S2－)变大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个

6、或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应12．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A．充电时，阴极的电极反应为：()8Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB．放电时，负极的电极反应为：H

7、2－2e－＋2OH－===2H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连13．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是（）A．50~80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成B．180~200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯NiC．提纯过程中，CO（g）的量不断减少D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低14．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液

8、中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(