【化学】甘肃省天水市一中2015届高三上学期第一学段段考（期中）

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1、天水市一中2014--2015学年度第一学期第二学段段中考试化学第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：

2、K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2Fe

3、Cl3、FeBr3③MnO4－…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH9溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物

4、质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶46．对下列化学用语的理解正

5、确的是()A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（）9A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：

6、D>EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E8．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，前2minC的平均反应速率为0．5mol·L-1·min-1。2min后，测得D的浓度为0．5mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3B．x=1C．2min末时B的浓度为1．5mol·L-1D．2min末时A的消耗浓度

7、为0．5mol·L-19．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦D．只有①③⑤⑥⑦10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A

8、．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度,反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢11．下列表格中的各种情况