【化学】河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第三次周练

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1、www.ks5u.com化学1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2．(2014·嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O3．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，p

2、H为7，则下列关系一定正确的是(　　)A．a＝b　　　　　　B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)

3、体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④7．(2014·温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，5则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)8．(2014·烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一

4、份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　　)A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9．(2014·乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是(　　)A

5、．1mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动10．(2014·杭州检测)已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.

6、6×10－11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO5C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度11．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________；(2)估算该反应的平衡常数__

7、_________________________________________________________________________________________________________________(列式汁算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”“减小”或“不变