弱电解质电离教案一word 文档

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1、第2节弱电解质的电离盐类水解第一课时弱电解质的电离平衡复习：1什么是强电解质？什么是弱电解质？2化学平衡常数的表达式怎么写？引入新课：醋酸和一水合氨等弱电解质的水溶液等存在电离平衡。当达到电离平衡时，它们电离的程度相同吗？弱电解质的电离程度是否受温度、浓度等条件的影响？应该如何定量地表示弱电解质的电力能力的强弱？下面我们看一弱电解质的电离平衡1.电离平衡常数（1）弱电解质的电离是可逆过程，存在着电离平衡。（2）在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数简称电离常数（3）电离常数服从

2、化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，，在稀溶液中与溶液浓度无关(4)温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值。（5）电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下的电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱（6）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，如Ka〔CH3COOH〕＝1.7×10-5mol.L-1Ka〔HCN〕＝6.2×10-10mol.L-1Ka〔HF〕＝6.8×10-4mol.L-1弱酸的电离常数数越大，达到电离平衡时电离出的H+多，酸性越强；反之酸性越弱比较氢氰酸.醋酸.氢氟酸的强弱（怎样比较？）（7）多元酸的电离是分步进行的，每一步都有自己

3、的电离常数，通常用Ka1..Ka2……..表示。看课本第80页磷酸的电离常数H3PO4H2PO4-+H+Ka1＝7.1×10-3mol.L-1H2PO4-HPO24-+H+Ka2＝6.2×10-8mol.L-1HPO24-PO34-+H+Ka3＝4.5×10-13mol.L-1多元弱酸的各级电离常数逐级减小且相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的（8）对于弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示如：：NH3.H2ONH4++OH-⿱〔NH+〕.〔OH-〕Kb=------------------〔NH3.H2O〕Kb〔NH3.H2O〕═1.7×10-5m

4、ol.L-12电离度弱电解质在水溶液中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数〔包括以电离的和未电离的〕的百分数，通常用ɑ表示已电离的溶质分子数α＝————————￣×100﹪原有溶质分子总数电离度实质上是一种平衡转化率。电离度表示弱电解质在水中的电力程度。相同温度、相同浓度时，不同电解质的电离度是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的；溶液越稀，电离度越大。0表3-2-1几种弱电解质的电离度（25℃，0.01mol.l-1）弱电解质化学式ɑ∕﹪弱电解质化学式ɑ∕﹪醋酸CH3COOH1.3氢氰酸HCN0.0079氢氟酸HF

5、7.8一水和氨NH3.H2O1.3亚硝酸HNO27.0苯甲酸C6H5COOH2.5在相同温度、相同浓度时，电离度越大的电解质相对较强。3.影响电离平衡的因素看课本81页交流.·研讨表2-2-2不同温度下醋酸的电离常数t／℃0510152025Ka／10-5mol.l-11.6571.7001.7291.7451.7351.765①观察表3-2-2给出的数据可以得出什么结论？②请回忆第2章介绍的影响化学平衡的因素，分析它们对电离平衡的影响结论：⑴本质是由电解质本身的性质决定的⑵电过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。⑶在一定温

6、度下，对同一弱电解质来说溶液越稀，弱电解质的电离程度越大。⑷如果加入某种强电解质，其中含有弱电解质的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。⑸无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变。⒋