【化学】福建省漳州市漳州五中2014届高三高考模拟考试

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1、漳州五中2014届高考化学模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。相对原子质量（原子量）：H1C12O16Al27K39Ca40Mn55Fe56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)每小题6分。6．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法

2、制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②B．②④C．②③④D．①③④7．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响D．在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析8．下列实验操作或

3、装置不符合实验要求的是（）温度计碎泡沫饱和硫酸铜溶液CaO水ⅠⅡⅢⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—210A.氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化

4、合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等10．下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是（）第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断A．铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4Ⅰ对；Ⅱ对B．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子数和质子数相等Ⅰ对；Ⅱ错C．Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常温下可用铝罐贮存浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对D．用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变Ⅰ对；Ⅱ对11

5、．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大D．烧杯溶液中SO42－向Cu电极定向移动12、下列比较中，正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

6、2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①<③<②D．将①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①<②<④<③10第II卷（非选择题）必考部分23．（15分）Al2O3、Al(OH)3都是重要的化工原料和产品，在生产生活中有着重要的应用。（1）纳米氧化铝属于特种氧化铝。制备纳米

7、氧化铝可采用铵明矾热解法：即在硫酸铝溶液中加入硫酸铵与之反应制得铵明矾[化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O]，将精制的铵明矾加热分解成纳米Al2O3。写出上述生产过程中制取铵明矾的化学方程式：。（2）铵明矾热解法中所用的硫酸铝不能含有Fe2+、Fe3+离子，其制备过程（原理）为：a．把常规法生产出的硫酸铝清液（含FeSO4），加热至80℃，进行调碱至pH=3.0；b．在酸性溶液中，KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为Mn2+，即：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5F

8、e3++4H2Oc．过量的MnO4-和Mn2+反应析出活性MnO2，即：□MnO4－+□Mn2++□H2O＝□MnO2+□H+（未配平）d．b中生成的Fe3+水解转化为Fe(OH)3与c中新生成的活性MnO2发生吸附共沉来达到除铁的目的。①已知室温下，Fe(OH)3开始沉淀和完全沉淀的pH分别为1.6、3.3，Ksp=2.610－39。在调碱过程可加入试剂（填选项编号）达到要求的pH。A．MgOB．NaOHC．Al(OH)3D．Na2CO3若该生产过程最后所得溶液pH=4.0，则溶液中的Fe3+