【化学】福建省漳州市漳州五中2014届高三高考模拟考试

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1、漳州五中2014届高考化学模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。相对原子质量(原子量):H1C12O16Al27K39Ca40Mn55Fe56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)每小题6分。6.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸;②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银;③接触法

2、制硫酸的设备中安装“热交换器”,利用余热预热冷原料气;④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A.①②B.②④C.②③④D.①③④7.下列关于有机物的说法中错误的是()A.油脂的氢化属于还原反应,又属于加成反应,生成物为混合物B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分,它们都可以发生氧化反应C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2,对环境不会有影响D.在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液,出现白色沉淀,该过程叫做蛋白质的盐析8.下列实验操作或

3、装置不符合实验要求的是()温度计碎泡沫饱和硫酸铜溶液CaO水ⅠⅡⅢⅣA.装置Ⅰ可用于测定中和热B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C.装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D.装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气9.根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—210A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化

4、合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等10.下表中,对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是()第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断A.铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4Ⅰ对;Ⅱ对B.Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32―)的中子数和质子数相等Ⅰ对;Ⅱ错C.Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑常温下可用铝罐贮存浓硝酸Ⅰ对;Ⅱ对D.用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液25℃时,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数也改变Ⅰ对;Ⅱ对11

5、.右图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大C.烧杯中溶液的pH先减小,后增大D.烧杯溶液中SO42-向Cu电极定向移动12、下列比较中,正确的是()A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:

6、2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):①<③<②D.将①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH:①<②<④<③10第II卷(非选择题)必考部分23.(15分)Al2O3、Al(OH)3都是重要的化工原料和产品,在生产生活中有着重要的应用。(1)纳米氧化铝属于特种氧化铝。制备纳米

7、氧化铝可采用铵明矾热解法:即在硫酸铝溶液中加入硫酸铵与之反应制得铵明矾[化学式为:NH4Al(SO4)2·12H2O],将精制的铵明矾加热分解成纳米Al2O3。写出上述生产过程中制取铵明矾的化学方程式:。(2)铵明矾热解法中所用的硫酸铝不能含有Fe2+、Fe3+离子,其制备过程(原理)为:a.把常规法生产出的硫酸铝清液(含FeSO4),加热至80℃,进行调碱至pH=3.0;b.在酸性溶液中,KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+,还原产物为Mn2+,即:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5F

8、e3++4H2Oc.过量的MnO4-和Mn2+反应析出活性MnO2,即:□MnO4-+□Mn2++□H2O=□MnO2+□H+(未配平)d.b中生成的Fe3+水解转化为Fe(OH)3与c中新生成的活性MnO2发生吸附共沉来达到除铁的目的。①已知室温下,Fe(OH)3开始沉淀和完全沉淀的pH分别为1.6、3.3,Ksp=2.610-39。在调碱过程可加入试剂(填选项编号)达到要求的pH。A.MgOB.NaOHC.Al(OH)3D.Na2CO3若该生产过程最后所得溶液pH=4.0,则溶液中的Fe3+

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