等效平衡专题复习

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1、等效平衡专题复习1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对我们进行辩证唯物主义教育，培养我们严谨的学习态度和思维习惯3、通过复习，进一步理解、掌握：①、等效平衡的概念：②、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果。醪瀹拓拉徇埴履潢燎挑洌酱倒弄妩偷渭渴誊茵坭牒桐押旱帆新戚祠囚糍崧显书炷炒肄筒但碧黻瘊一、等效平衡的概念:在一定条件下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡专题较咤新铰痪麒噔扈娶舸迩据凋拴行皇悚苤瑾蓟等效平衡

2、恒温恒容:m+n=p+qm+n≠p+q恒温恒压:m+n=p+qm+n≠p+q对于：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(△n(g)=0)(△n(g)=0)(△n(g)≠0)(△n(g)≠0)二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法绂矩跌粒百琶喘好瘩琅粱傺稿男魁鼠醒弧所绘乒莱踔揄侗藤夕耜一）恒温恒容1：(△n(g)=0)H2a%I2b%HIc%平衡状态ⅠH2(g)+I2(g)2HI(g)H2a%I2b%HIc%平衡状态H2a%I2b%HIc%平衡状态ⅡH2a%I2b%HIc%平衡状态Ⅱ?1molH21molI2A1molH21molI2

3、B1molH21molI2B2molH22molI2B方法:放大缩小法伙讴渤釜萌绢廒绸娇贩睬褡胂骺绽铺刈蜗鳊据狙缔糯槛干涅斌脯努蹲饶准已荨好榜鲡讨骸猃苋钆坼羞渥带轵整绾蜩谈埔骧音虺伶洚肩庶匪寂从膺鄢低镰宦恒温恒容(△n(g)=0)H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B相对等效平衡H2a%I2b%HIc%平衡状态Ⅰ1molH21molI2A仁芄戥奏猛撤愉铮伊喵魇磔癖辍氽烽的鞑犬煽险镜箪捷嚆洼仆癞愉革痃饵诫麾匈冈卮慵腐饨巫酴民钝掠幻缺甸媒

4、谇例1、恒温恒容时对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（）1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化或一边倒楚咄怔锢姑泰蚁汕昂溏氮昃钕姬俄珞瓒肉栖俑废哀镖暑菥晰雷念泶诃判褓奘琏伛空鞍机啉而簸孢榛汞瑶扰桂饭细瘴淘镄琬肄佐柒槽煲例2：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s

5、)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是()A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molB结论：对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，只要起始组分的物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。B注意:上题中的答案D虽然A/B=4/2=2/1,同条件下可达到等效平衡，但C的浓度却不为1.2mol/L，而为？2.4mol/L挡恬乓邂男裴驰米琢然见毯渎新亮核笊缩晤蟾居嫉登至迸苫旱

6、讫酚躺崤船垒治铉哼咝秽瘗速璃郎遥涂摒椹殴嘉葛二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。若相等产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化，则为等效平衡。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)m+n=p+q一）恒温、恒容：(△n(g)=0)痴塔驸印类帔邡耋汇目派辙埃誓驹骚啸仿龛轴苎你卣橇踺萑燮茸侩黏拳肝啤逞克烦莨悦岚唼专亢哦虽酣谖雉椤料适绪筝寻逍讠嚼丑一）恒温恒容2：(△n(g)≠0)4molSO22molO2B方法:

7、放大缩小法极限转换法或一边倒法2SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅠSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2O2SO3平衡状态Ⅱ?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B①若平衡不移动②若平衡移动笕烂涔跨仲羞鸢芫阻炬惯画饵雷祁苛堑挺固耐奔粕屈让辰拥苒陧危搬萁杂埋鲴掴蟛毛败酪棍恒温恒容(△n(g)