弱电解质的电离 盐类的水解导学案(完整)

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1、第二节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。重点、难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。第一课时弱电解质的电离平衡（回顾）：1.化

2、学平衡状态：（1）特征（2）化学平衡常数（K）的定义及影响因素（3）影响化学平衡的因素2.水的电离：水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡。水的离子积Kw=影响水的离子积因素1.电离平衡（1）定义：t电离成离子的速率离子结合成分子的速率平衡（2）以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOHCH3COO—+H+。上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？。电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。电离平衡是一种特殊的化学平衡，它符合化学平衡的一切特征。2、电离平衡常数（1）弱电解质在一定条件

3、下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受______影响，与溶液的_______无关。温度一定时，弱电解质具有确定的__________。电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。（2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH+＋CH3COO-弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的_

4、_________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：__________________。（3）多元弱酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用Ka1，Ka2，…来表示。例如：H3PO4H2PO4-＋H+Ka1=7.1×10-3mol·L-1H2PO4

5、-HPO42-＋H+Ka2=6.2×10-8mol·L-1HPO42-PO43-＋H+Ka1=4.5×10-13mol·L-1多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。小结：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。练习：H2S的电离方程式，对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱酸在水中的电离常数通常用________表示。例如：NH3·H2ONH4+＋OH-练习：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步

6、电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性3.影响电离平衡的条件以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)加CH3COONa加入镁条(s)微热（设溶质和溶剂不挥发）加水稀释（1）内因：____________（2）外因条件：①温度：5升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______方向，升温向______方向移动。但是电离过程的热效应______，在________变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。②浓度：在一定温度下，浓度的变化会

7、影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越______，离子相互_________结合成分子的机会越_________，弱电解质的电离程度就越_______。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。③加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向方向移动加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡向方向移动4.电离度电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率电离度（α）：已电离的溶质的分子数占